铁和铁的化合物教学设计.docx

铁和铁的化合物 教学设计 教学目标 知识与技能 总结铁的性质。 理解铁盐和亚铁盐的相互转变。 知道铁的氧化物和氢氧化物。过程与方法 通过实验归纳铁离子的检验方法。 通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。情感态度和价值观 通过实验演示和操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。 从人类使用铁的历史引出我国钢铁工业的发展，以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。 教学重点 铁的化学性质──铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e－或 3e－而变成Fe2＋离子或Fe3＋离子 铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验教学难点 铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态。 二价铁和三价铁的相互转化教学方法 实验演示，探究式学习教学课时 2 课 时 教学媒体 投影仪或多媒体教学过程 第一课时 【引言】（投影铁的各种图片）前面我们学习了两种金属：镁和铝，下面我们来学习另一种生活中常常用到的金 属──铁。 【板书】第二节 铁和铁的化合物一、铁的单质 物理性质 【演示】银白色的铁实物 【讲解】铁与其他金属一样，具有金属的通性。纯铁为银白色，质软，重金属。 【演示】铁的原子结构图 【提问】请同学们指出铁在元素周期表中的位置、铁的原子结构，以及由此我们可以推出的铁的性质。 【讲解】铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属，有4 个电子层，最外层有 2 个电子，从它的结构可以看出，铁容易失去最外层的 2 个电子，同时次外层的 1 个电子也经常参加反应，因此具有还原性： Fe－2e－=Fe2＋ Fe－3e－=Fe3＋ 【板书】2．化学性质： （1）与非金属反应 【讲解】在初中时，我们曾学过灼热的铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。那么铁还能跟其他非金属反应吗？ 下面让我们共同做个实验。 【演示】铁在氯气中燃烧的实验（教师演示或教师指导学生演示） 【讲解】铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，这是氯化铁的小颗粒，溶于水形成黄色溶液，请同学们写出化学方 程式。 2【板书】①O ： 3Fe ? 2O 2 2 点燃 Fe O 3 4 ?②Cl ： 2Fe 3Cl 点燃 ? 2 2 2FeCl 3 【讲解】铁不仅可以与氯气反应，还可以与硫，碘等非金属发生反应。 【板书】③S： Fe ? S △ FeS 2【小结】从上面的反应可以看出，铁有两种价态，与强氧化剂如Cl 等反应生成Fe3＋，与弱氧化剂如S 等反应生成 Fe2＋。 2 【板书】（2）铁与水的反应 2【讲解】常温下铁跟水不发生反应，但是我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。那是水和空气里的O2、CO 等作用的结果。在高温下，铁能不能雨水反应呢？ 2 【演示】铁与水在高温下的反应 2 2【讲解】活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和氢气，如：2Na＋2H O=2NaOH＋H ↑，若高温时，则生成 2 2 【板书】3Fe ? 4H O 2 △ Fe O ? 4H ? ，H O 为氧化剂 23 4 2 2 （3）铁与酸的反应 【讲解】铁与酸的反应以前已经学过，请同学们写出铁与酸反应的离子方程式。 【板书】Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 【讲解】这里要注意：上面的式子只能表示铁与非氧化性酸反应，那么铁与氧化性酸（如HNO3）反应应该是什么 样的呢？ 【板书】（4）铁与盐的反应 【讲解】铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe 放入 CuSO4 或 CuCl2 溶液中的离子方程式 板书】Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 【讲解】同样道理，铁还可以与铁盐发生反应。 【板书】Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 板书设计 第二节 铁和铁的化合物一、铁的单质 1．物理性质 化学性质： 与非金属反应 ①O ： 3Fe ? 2O 点燃 2 2  Fe O 3 4 ②Cl ： 2Fe ? 3Cl 2 2 点燃 2FeCl 3 ③S： Fe ? S △ FeS 铁与水的反应 3Fe ? 4H O △ Fe O ? 4H ? ，H O 为氧化剂 2 3 4 2 2 铁与酸的反应 2Fe＋2H＋=Fe2＋＋H ↑ 2 铁与盐的反应Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 第二课时 【引言】铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，除此之外，铁的氧化物还有氧化亚铁、氧化铁，这些铁的氧化 物的性质如何呢？下面我们就来学习这方面的内容。 【演示】铁的氧化物．ppt 4讲解】氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，铁的价态分别为＋2、＋3 价；而四氧化三铁（Fe3O ）可以看作是FeO＋ 4 Fe2O ，虽然Fe O 的化学式是一种铁的氧化物的形式，但是最新资料显示，Fe O 实际上不是氧化物，而是一种盐Fe 33434（FeO2） ，所以它不是碱性氧化物。而且