物质的量浓度习题及答案.docx

物质的量浓度练习题 一、选择题 在容量瓶上无需有标记的是A．标线 B．温度  C．浓度 D．容量 某实验需要mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 等于8.0g 等于8.00g 大于8.0g 等于0.2g 3．0.5L 1mol/L的FeCl3 溶液与0.2L 1 mol/L的KCl 溶液中，Cl－浓度比为 A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3 相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 M A． 10S? C．10S? M mol ? L?1 mol ? L?1 B． 1000S? M (100 ? S ) M (100 ? S ) D． 1000S? mol ? L?1 mol ? L?1 将标准状况下的a L HC（l 该盐酸的物质的量浓度是 a 气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则 ab A． 22.4 mol / L B． 22400 mol / L ab mol / L 22400 ? 36.5a 1000ab mol / L 22400 ? 36.5a NA 为阿伏加德罗常数，下列关于L K2SO4溶液的正确说法是 A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为 0mL溶液中含有个K+离子 1L 溶液中K+离子浓度是L 2L 溶液中SO42－离子浓度是L 取100mL L 和300mL L 的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A．L B．L C．L D．L 某Al2(SO4)3 溶液V mL中含a g A3l+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42 －的物质的量浓度为 5/54V mo·l L－1 5a/36V mo·l L－1 5a/18V mo·l L－1 5a/V mo·l L－1 将某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产7生.2g氢气，则该金属和酸分别是 二价金属，二元酸C．三价金属，二元酸 二价金属，三元酸D．一价金属，一元酸 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是 容量瓶中原有少量蒸馏水C．定容时仰视观察液面 溶解所用的烧杯未洗涤D．定容时俯视观察液面 有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为L，SO42－ 的物质的量浓度为L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 A．L B．L C．L D．L 在 100g 浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释9成mol/L ．等于的硫酸，则加入水的体积 ．等于 小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D 100 mL 用密度为1.32g/cm3 的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2 溶液的质量，则H2SO4 溶液的浓度为 % B．% C．L D．L 14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L L的CuSO4 溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，C则u2+的浓度变为 A．L B．L C．L D．L 15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L 后取出10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. L C. L D. 10mol/L 16．用硫酸铜晶体配制L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g 17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL的) 浓H2SO4 配制 1:4 的稀H2SO4，此稀H2SO4 的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为 A. 4.6mol/L B. L C. L D. L 由Na2SO4 和 NaNO3 组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na+ 的浓度为L，则原混合物中NaNO3 的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g 下列各溶液中，Na+浓度最大的是 0.8LL的NaOH溶液 B. 0.2LL的Na3PO4 溶液 C. 1LL的NaCl溶液 D. 4LL的NaCl溶液 将L 的K2SO4 溶液、L 的Al2(SO4)3 溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+ 、 SO42-的浓度分别为L、L 和L，则所取K2SO4 溶液、Al2(SO4)3 溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2