物质的量浓度测试题.docx

第三节 物质的量浓度 Ⅰ.学习重点： 理解物质的量浓度的概念 掌握有关物质的量浓度的计算 学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 Ⅱ.学习难点： 正确配制一定物质的量浓度的溶液。 Ⅲ.训练习题： 一、选择题： 1．N 为阿伏加德罗常数，下列对L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A 1L 溶液中含个K+ 1L 溶液中含个离子 2L 溶液中K+浓度是L 2L 溶液中含个离子 %的浓HNO （密度为cm3）与 10mL L HNO 的浓度相比（ ） 3 3 是同一浓度的不同表示方法 数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小 下列溶液中，跟 100mL L NaCl 溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） 0mL L MgCl 溶液 2 0mL L CaCl 溶液 2 0ml 1mol/L NaCl 溶液 5ml L HCl 溶 液4．按下列实验方法能达到要求的是（ ） 用托盘天平称量 NaCl 固体 用 100mL 量筒量取稀盐酸 用酸式滴定管量出 L 的盐酸溶液 用 250mL 容量瓶配制 15mL L 盐酸溶液 5．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 6．8g 无水硫酸铜配成L 的水溶液，下列说法正确的是（ ） A．溶于 500mL 水中 B． 溶 于 1L 水 中C．溶解后溶液的总体积为 500mL D．溶解后溶液的总体积为 1L 有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为 28%的KOH 溶液 80mL，这80mL 溶液的物质的量浓度为（ ） A．5mol/L B．6mol/L C．L D．L 某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n， 对该元素此种化合价的数值是（ ） A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m） C．（m—n）/3 D．（n—）/ 9．30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL L CaCl 2 溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ ） A．L B．L C．L D．2mol/L 等体积的NaCl、MgCl 、AlCl 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 溶液恰 2 3 3 好完全反应，则NaCl、MgCl 、AlCl 三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） 2 3 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1 实验室里需要 480mL L 的 CuSO 溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正 4 确的是（ ） 称取，加入 500mL 水 称取胆矾，配成 500mL 溶液 称取，配成 500mL 溶液 称 取 胆 矾 ， 配 成 500mL 溶 液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕= 〔SO 2－〕，则其溶质可能是（ ） 4 A．KCl，Na SO B．KCl，Na SO ，NaCl 2 4 2 4 C．NaCl，Na SO ，K SO D．KCl，K SO ，Na SO 2 4 2 4 2 4 2 4 用密度为ρ g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4 的稀盐酸，密度 1 为ρ g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ） 2 1000ρω 1000ρρω A． 1 mol / L B． 1 2 mol / L 182.5 ρ ? 4 1 1000ρρω 1000ρρω C． 1 2 mol / L D． 1 2 mol / L 36.5(ρ 1 ? 4) 182.5 某结晶水合物的化学式为R·xH2O 其相对分子质量为Mr，在25℃时a g 晶体溶于b g 水中，既达饱和，形成V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（ ） 饱和溶液的物质的量浓度 100a（Mr－18x）/MrV B．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）Mr C．25℃，R 的溶解度 100a（Mr－18x）/（bMr+18ax） D．饱和溶液的密度（a+b）/V 已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ） A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④ 16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后 各加入 100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质