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2022年5月福州市高中毕业班质量检测
化 学 试 题
(满分100分,考试时间75分钟)
友情提示:请将所有答案填写到答题卡上!请不要错位、越界答题!
可能用到的相对原子质量: H1 O16 Ti48 Fe56
一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.2022年4月6日,福厦高铁安海湾特大桥成功合龙,我国高铁逐步迈入“跨海时代”。在海洋环境中,工程材料的抗腐能力尤为关键,以下说法正确的是
A.利用能形成致密钝化膜的含镍耐候钢,阻止海水中Cl- 渗透,实现“以锈制锈”的长效防腐
B.使用低渗透的海工水泥,其主要成分是新型无机非金属材料
C.根据原电池原理,主桥承台底面采用外加电流的阴极保护法,防止内部钢筋锈蚀
D.使用石墨烯防腐涂料能有效抑制腐蚀介质的渗透,石墨烯与石墨互为同分异构体
2.瑞戈非尼是结肠直肠癌的多激酶抑制剂,如图所示物质为合成瑞戈非尼的中间产物之一。下列关于该物质说法不正确的是
A.分子式为C13H13N3O2
B.所有碳原子可能共平面
C.能发生加成、水解、氧化反应
D.笨环上的二氯代物有3种(不含立体异构)
3.中国科学院金属研究所发现采用Na,Sn0,和NaOH混合促进剂,可明显提高铝与水反应制氢系统的性能,制氢机理如图。Na,Sn0,溶液显碱性,NA代表阿伏侧德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1 L0.1mol·L-1Na2SnO3溶液中阴离子数目大于0.1NA
B.该过程中存在6AI + 3Na2SnO3 + 15H2O = 3Sn + 6NaAl(OH)4 + 3H2↑
C.标准状况下,反应过程中生成33.6LH2转移电子数目为9NA
D.Al - Sn原电池的形成,能提高产氢速率,析氢反应主要发生在Sn上
高三化学 - 1 - (共8页)
4.下列反应的离子方程式正确的是
A. Fe2O3全部溶于氢碘酸: Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解:CH3CO18OC2H5 + OH- →CH3CO18O- + CH3CH2OH
C.用Na2CO3溶液处理锅炉中水垢:CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-
D.氮水与过量H2C2O4溶液反应:H2O4+2NH3·H2O = C2O42- + 2NH4+ + 2H2O
5.以菱锰矿(主要成分为MnCO3含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备MnOOH 的工艺流程如图:
已知:(i)MnOOH难溶于水和碱性溶液;
(ⅱ)在“沉淀池I”的条件下,Co2 + 不会被MnO2氧化;
( iii)表中是几种金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀时所需要的 pH:
下列分析错误的是
A.“沉淀池I”步骤加入的氨水可调节溶液的pH使Fe3+ 、Al3+ 生成沉淀
B.滤渣2的主要成分是CoS
C.“沉锰”的离子方程式为Mn2+ + H2O2 + NH3·H2O = MnOOH + NH4+ + H2O
D.检验MnOOH是否洗涤干净,可选用BaCl2溶液
6.下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是
高三化学 - 2 - (共8页)
7.用“循环电沉积”法处理制备电池,其中Li2CO3和C在MoS2的催化作用下发生电极反应,其反应历程中的能量变化如下图。下列说法不正确的是
A.反应历程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
B.反应历程中涉及电子转移的变化均吸收能量
C.MoS2催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快
D.电极上失去0.2mole- 时,生成CO2的体积为2.24 L(标况下)
8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z所在主族相邻,Y与W的最高化合价之和为8,X的外围电子排布式为nsnnpn+3。下列说法正确的是
A.第一电离能:Y Z W X
B.YW的水溶液呈碱性
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z W
D.X和W的最简单氢化物的沸点:X W
9.一种利用测砂Na2B4O7电解制备侧H3BO3的装置如图所示。不考虑两极区的溶液体积变化,下列有关说法正确的是
A.m极连接电源的负极
B.该电解池中采用的是质子交换膜
C.a b
D.每生成0.1mol H3BO3,n极产生气体的质量为0.05 g
高三化学 - 3 - (共8页)
10.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱做,分步电离,在溶液中的电离类似于氮。25℃时,乙二腰溶液中各含氮微粒的分布分数8(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数
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