2024届高考化学二轮复习题型解读二化学实验题解题指导课件.ppt

题型解读 题型解读二　化学实验题解题指导 类型一　物质的制备实验 制备、合成类实验通常以制备某种物质为目的，考查物质的制备、分离、提纯、检验等。在制备实验中通常考查：仪器的选择、药品的使用、装置的连接等；在提纯、检验中通常考查：药品的选择、实验操作、实验现象的分析等。 题型解读二　化学实验题解题指导 1．(2023·新课标卷)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 题型解读二　化学实验题解题指导 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及9.0 g FeCl3·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45～60 min。 题型解读二　化学实验题解题指导 ③加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g。 回答下列问题： (1)仪器A中应加入______(填“水”或“油”)作为热传导介质。 (2)仪器B的名称是______________；冷却水应从________(填“a”或“b”)口通入。 (3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________________________________________________________________。 (4)在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为__________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行________？简述判断理由：_______________________________________ ___________________________________________________________________。 题型解读二　化学实验题解题指导 (5)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量________(填字母)洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a．热水　　　 b．乙酸　　　 c．冷水　　　 d．乙醇 (7)本实验的产率最接近于______(填字母)。 a．85% b．80% c．75% d．70% 题型解读二　化学实验题解题指导 解析：在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸，5 mL水，及9.0 g FeCl3·6H2O，加热至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45～60 min，反应结束后加入50 mL水，煮沸后冷却，析出黄色固体，即为二苯乙二酮，过滤，用冷水洗涤固体三次，得到粗品，再用75%乙醇重结晶，干燥后得到产品1.6 g，据此分析解答。 (1)该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100 ℃，应选择油浴加热，所以仪器A中应加入油作为热传导介质。 (2)根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出。 (3)步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入，故答案为防暴沸。 题型解读二　化学实验题解题指导 (4)FeCl3为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应。 (5)由表格中信息可知，安息香难溶于冷水，溶于热水，乙醇，乙酸，所以步骤①～③中，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是溶解安息香，防止安息香析出。 (6)根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香，故选a。 题型解读二　化学实验题解题指导 答案：(1)油　(2)球形冷凝管　a　(3)防暴沸 (4)FeCl2　可行　空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应 (5)溶解安息香，防止安息香析出 (6)a　(7)b 题型解读二　化学实验题解题指导 1