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一、初中化学推断题
1.将一定量的金属 M(M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种)粉末放入 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中,某小组同学按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题.
金属 M 不可能是 ( 填名称) 。
滤渣中一定含有的金属是
3【答案】铁 Cu、Ag NO -
3
【解析】
【分析】
【详解】
;无色滤液中含有的阴离子是 ( 填符号) 。
将一定量的金属 M(M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种)粉末放入 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中,充分反应后过滤,得到无色滤液,说明硝酸铜已经完全反应,金属M 不可能是
铁,这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁,硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液;
3充分反应后过滤,得到无色滤液,说明硝酸铜已经完全反应,硝酸银先于硝酸铜反 应,因此硝酸银也已经完全反应,滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜,向滤渣和 滴加稀盐酸无明显现象产生,说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。滤渣中一定含有的金属是 Cu、Ag;无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子,可以表示为NO -。
3
【点睛】
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
2.有一固体混合物A
2.有一固体混合物A,该混合物中可能含有
、
、
、
四种物质
请根据实验过程和发生的现象,填写下列空白:
气体B 的化学式为 ;沉淀G 的化学式为 。
滤液F 中的溶质为 。
混合物A 的可能组成情况有 种。
写出生成沉淀D 所发生反应的化学方程式: 。
【答案】CO Mg(OH) 硫酸钠、氯化钠(或 Na SO 、NaCl) 3
2 2 2 4
【解析】
【分析】
有一固体混合物A 与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体(气体B 为二氧化碳),说明混合物中含有碳酸钠,则白色沉淀E 为碳酸钙;滤液C 与氢氧化钠溶液反应, 生成白色沉淀G(G 为氢氧化镁),说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种, 或氢氧化镁和氯化镁同时存在,沉淀D 加稀硝酸不溶解,说明生成了硫酸钡,则混合物一定含有氯化钡。
【详解】
2由分析知,气体B 为二氧化碳,化学式为:CO ;沉淀G 为氢氧化镁,化学式为:
2
2Mg(OH) ;
2
碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳;硫酸和氯化钡反应生成氯化氢,又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠, 硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀,故滤液F 中的溶质为硫酸钠、氯化钠
4(或 Na2SO 、NaCl);
4
由分析可知,混合物中一定含有碳酸钠和氯化钡,一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有,故混合物A 的组成情况有 3 种;
。氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为:
。
有一包白色粉末,可能由 Ca(OH)
,Na CO ,BaCl ,Na SO ,NaOH,CuSO
中的一种
2 2 3 2 2 4 4
和几种组成,为了探究固体的成分,现做如下实验:
原固体中一定没有 ;
原固体中一定有 ;
生成气体的化学方程式 ;
无色溶液a 中一定含有的溶质 ;
下列关于溶液和白色沉淀的设想,合理的是 。
除去硝酸钡中的硝酸:用白色沉淀A
无色溶液a 能除去氯化钠中少量的盐酸
鉴别盐酸和碳酸钠:用溶液b、c、d。
【答案】硫酸铜 Na2CO
,BaCl
,Na SO
BaCO
+2HCl=BaCl +H
O+CO ↑ NaCl、NaOH C
【解析】
【分析】
3 2 2 4 3
2 2 2
硫酸铜溶液是蓝色,样品加水得无色溶液,故一定不含有硫酸铜;碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液,硫酸钡沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡,故一定有碳酸钡沉淀, 故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡,加适量盐酸仍然含有白色沉淀,故沉淀一定有硫酸钡,故固体中一定含有硫酸钠;无色溶液加酚酞变红,说明含有碱性物质,加氯化钡能产生白色沉淀,且溶液仍为红色,说明含有氢氧化钠。
【详解】
根据推断,原固体中一定不含有硫酸铜;
3根据推断,原固体中一定有 Na2CO
3
,BaCl
,Na SO ;
224生成气体的化学方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
2
2
4
因为 Na2CO3 与 BaCl2 反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀,无色溶液a 中一定含有的溶质
NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色,说明溶液中还有NaOH;
A、白色沉淀A 可能含有碳酸钙,除硝酸会混有钙离子,选项错误;
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