深圳中考化学提高题专题复习化学推断题练习题.docx

一、初中化学推断题 1．将一定量的金属 M(M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种)粉末放入 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题． 金属 M 不可能是 ( 填名称) 。 滤渣中一定含有的金属是 3【答案】铁 Cu、Ag NO - 3 【解析】 【分析】 【详解】 ；无色滤液中含有的阴离子是 ( 填符号) 。 将一定量的金属 M(M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种)粉末放入 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M 不可能是 铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液； 3充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，硝酸银先于硝酸铜反 应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和 滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。滤渣中一定含有的金属是 Cu、Ag；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为NO -。 3 【点睛】 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。 2．有一固体混合物A 2．有一固体混合物A，该混合物中可能含有 、 、 、 四种物质 请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白： 气体B 的化学式为 ；沉淀G 的化学式为 。 滤液F 中的溶质为 。 混合物A 的可能组成情况有 种。 写出生成沉淀D 所发生反应的化学方程式： 。 【答案】CO Mg（OH） 硫酸钠、氯化钠（或 Na SO 、NaCl） 3 2 2 2 4 【解析】 【分析】 有一固体混合物A 与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体（气体B 为二氧化碳），说明混合物中含有碳酸钠，则白色沉淀E 为碳酸钙；滤液C 与氢氧化钠溶液反应， 生成白色沉淀G（G 为氢氧化镁），说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种， 或氢氧化镁和氯化镁同时存在，沉淀D 加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸钡，则混合物一定含有氯化钡。 【详解】 2由分析知，气体B 为二氧化碳，化学式为：CO ；沉淀G 为氢氧化镁，化学式为： 2 2Mg（OH） ； 2 碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；硫酸和氯化钡反应生成氯化氢，又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F 中的溶质为硫酸钠、氯化钠 4（或 Na2SO 、NaCl）； 4 由分析可知，混合物中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有，故混合物A 的组成情况有 3 种； 。氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为： 。 有一包白色粉末，可能由 Ca（OH） ，Na CO ，BaCl ，Na SO ，NaOH，CuSO 中的一种 2 2 3 2 2 4 4 和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验： 原固体中一定没有 ； 原固体中一定有 ； 生成气体的化学方程式 ； 无色溶液a 中一定含有的溶质 ； 下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是 。 除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀A 无色溶液a 能除去氯化钠中少量的盐酸 鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。 【答案】硫酸铜 Na2CO ，BaCl ，Na SO BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO ↑ NaCl、NaOH C 【解析】 【分析】 3 2 2 4 3 2 2 2 硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀， 故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。 【详解】 根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜； 3根据推断，原固体中一定有 Na2CO 3 ，BaCl ，Na SO ； 224生成气体的化学方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； 2 2 4 因为 Na2CO3 与 BaCl2 反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a 中一定含有的溶质 NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH； A、白色沉淀A 可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；