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实验一 溶液的配制和稀释
一、实验目标
学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。
学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。
学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。
二、实验原理
质量浓度溶液的配制 1L 溶液中所含的溶质 B 的质量(mB)称为物质 B
nB
B的质量浓度。根据 ρ = V 计算需要多少克溶质。用托盘天平称取所需质量的
B
溶质。再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积,混合均匀即得。
溶液的稀释 根据溶液稀释前后溶质的量不变有:c1×V1 = c2×V2(稀释公式)。利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。然后用量筒量取一定体积的浓溶液,再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积,混合均匀即得。
注意:
使用稀释公式时,①溶液浓度的表示方法要相同。当表示方法不同时,
?
B通过溶液浓度表示方法的换算公式 c = B
B
M
B
或c ?
B
? ??
B
M
B
换算成同种溶液浓度
的表示方法;②溶液体积的单位要相同。
稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸慢慢地加入水中,并且边加边搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中!
三、实验仪器、试剂及其他
1.仪器 10 ml 量筒,100ml 量筒,500ml 量筒,1000ml 烧杯,试剂瓶,药匙,试管刷,托盘天平。
2.试剂 浓硫酸(ωB =0.98 ,ρ=1.84 g·L-1)
3.其他 NaCl 固体,φB =0.95 的酒精。
四、实验内容
1.100g 质量分数为 0.9%的生理盐水。
计算出配制 100g 生理盐水需要 NaCl 多少克?
用托盘天平称取所需 NaCl 的质量。
将 NaCl 放入烧杯中,加适量的蒸馏水使之完全溶解。
将烧杯中的溶液倒入 100ml 量筒中,用蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,洗液一并倒入量筒里(定量转移)。
往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为 100ml,混合均匀即可。最后将配制好的溶液倒入试剂瓶,贴好标签备用。
B2.用市售的浓硫酸(ω =0.98 ,ρ=1.84 g·L-1)配制 3 mol ·L-1H SO 溶液
B
2 4
50ml
计算配制溶液 50ml 需要浓硫酸多少毫升?
用干燥的 10ml 量筒量取所需体积的浓硫酸,慢慢加入到盛有 20ml 蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌,冷却后,定量转移至 100ml 的量筒中。
最后加蒸馏水使溶液的体积为 50ml,混合均匀即可。将配制的溶液倒入指定的回收瓶中。
3.用市售的 φB =0.95 医用酒精配制 φB =0.75 的消毒用酒精 100ml
计算配制 100mlφB =0.75 消毒酒精需要 φB =0.95 酒精多少毫升?
用 100ml 量筒量取所需体积的 φB =0.95 酒精。
在量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为 100ml,搅拌均匀即可。
将配制的溶液倒入指定的回收瓶中。
五、问题与讨论
若配制溶液为 NaOH 溶液时,
为什么称取 NaOH 要用干燥的小烧杯,而且要迅速称取?
能否在量筒中溶解 NaOH? 2.稀释浓硫酸时:
为什么量取浓硫酸时要用干燥的量筒?
为什么一定要将浓硫酸慢慢加入到水中,并且要边加边搅拌?
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