2019年云南高考《化学》模拟试题及答案 .pdf

2019 年云南高考《化学》模拟试题及答案 1、铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。 (1)常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____ 。 (2)但是铝制容器不能装NaOH 等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) (3)工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_ (4)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。 ①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 _ 。 ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固 体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。 a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c.一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+ 【答案】(1)浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、 铝钝化) (2)2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑(3)2Al2O34Al+ 3O2 ↑ (4)①提供水蒸气 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2;② b 考点：考查了金属及其化合物的性质的相关知识。2.某化学兴趣小组 拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁、稀 硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)稀硫酸应放在 中(填写仪器).(2)本实验通过控制A 、B、C 三个开关， 将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化 亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 (3)实验时为 防止仪器2 中铁粉通过导管进入仪器3 中，可采取的措施是 。(4)在 FeSO4 溶液中加入(NH4)2SO4 固体可制备(NH4)2SO4 ·FeSO4 ·6H2O] (量 392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙 醇。①为洗涤(NH4)2SO4 ·FeSO4 ·6H2O 粗产品，下列方法中最合适 的是 A.用冷水洗 B.先用冷水洗，后用无水乙醇洗C.用30% 的乙醇溶 液洗 D.用90% 的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度，称取a g 产品溶 于水，配制成500mL 溶液，用浓度为c mol ·L-1 的酸性KMnO4 溶液 滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次来 第三次 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是 通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac 表).上表中第一次实验 中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 (1)分液漏斗(2)B A(或“AC ”) 防止生成的氢氧化亚铁被氧化 (3)(4)D ②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s 不变色×100% BC 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，造成高锰酸钾溶液的体 积测量结果偏大，会导致样品纯度偏大，正确;C、第一次滴定用的锥 形瓶用待装液润洗，样品残留在瓶壁上，消耗高锰酸钾溶液偏多，会 导致样品纯度偏大，正确;D、三次使用的高锰酸钾溶液相同，不可能 出现一次的结果明显大于其它两次，错误 考点：本题考查化学实验。 3. 向100mLBaCl2、AlCl3 和FeCl3 的混合溶液A 中，逐滴加入Na2SO4 和NaOH 的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B 的体 积(V)关系如图。 (1)当加入B 溶液110mL 时，溶液中的沉淀为(化学式)_____ ___ ____(2) 从90 mL 至100 mL 之间加入10 mL B 溶液时发生的离子反应方程式 ; ; 并由此可以分析出溶液B 中Na2SO4 与NaOH 物质的量浓度之比为 。 (3)通过计算分析可知：B 溶液中NaOH 物质的量浓度为 mol/L;A 溶液 中FeCl3 物质的量浓度为 mol/L。 (1)BaSO4、Fe(OH) 3 (2)Ba2++SO42-== BaSO4 ↓②Al(OH) 3+ OH-== AlO2-+2H2O 1:1 (3)c(NaOH)= 1 mol/L; c(FeCl3)= 0.1 mol/L 考点：本题