电解质及其电离2教学课件.pptVIP

高考资源网 电解质及其电离 高密市第二中学 高考资源网 材料 铜 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 蔗糖水溶液 酒精水溶液 灯泡现象 导电性 演示实验 按照左图装置，分别用以下几种物质分别做导电性实验，请记录完成下表 高考资源网 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电 没有自由移动的离子存在 有自由移动的离子存在 原因 硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电 原因 金属铜能导电 有自由移动的电子存在 原因 【信息给予】：物质导电的条件 ①电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的. ②带电微粒有：电子，离子. ③导电的物质必须具有自由移动的带电微粒，如金属导电是因为有自由移 动的电子存在. 高考资源网 1、定义： 电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.如H2SO4 、NaOH等 非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物.如蔗糖、酒精等 (一)、电解质和非电解质： 化合物 在水溶液或熔融状态下能够导电 电解质 非电解质 高考资源网 判断正误： (1)、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 (2)、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以纯盐酸是电解质 (3)、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 (4)、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质 (5)、BaSO4难溶于水，水溶液基本不导电，所以BaSO4是非电解质 (6)、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 按照不同的分类标准 【交流·研讨】请填写完成下列表格，然后讨论回答下面几个问题 高考资源网 练习：下列物质： ①能导电的是（ ） 　 ②属于电解质的是（ ） ③属于非电解质的是（ ） ④既不属于电解质又不属于非电解质的是（ ） A．液态HCl　 B． 固体NaCl C．液态NaCl 　D． KNO3溶液E．蔗糖溶液　 F．浓盐酸 G．石墨 H．无水乙醇 练一练 F G ABC E H C D F G 高考资源网 (1)身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？ (2)电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适的症状，甚至危及生命。为了维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ ） A、Mg2+ B、Ca2+ C、Na+ D、Fe3+ 请同学们读完课本P41“身边的化学后”，完成下面三个问题 C 高考资源网 (二)、电解质的电离 【质疑】:固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因? 课本P41图 2-2-5 电解质的导电是 (填“需要”或“不需要”)条件的 结论 需要 高考资源网 (二)、电解质的电离 1、电离定义： 电解质溶解于水(在水分子的作用下)或受热熔化(在热能作用下)时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离 水分子的作用 热能作用 3、表示方法-----电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 2、电解质电离条件: NaCl Na+ + Cl－ (酸、可溶性碱、可溶性盐在溶解与水时发生的电离，以及碱、 盐在受热熔化是发生的电离都可以用电离方程式书写) = 高考资源网 (1)用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离： ①HCl ②H2SO4 ③已知：酸式盐硫酸氢钠在水溶液中电离方程式为： NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- (二)、电解质的电离 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物 电解质------酸的电离 结论 酸的定义： == H+ + Cl— == 2H+ + SO42— 高考资源网 (2)用电离方程式表示NaOH 、 KOH和Ba(OH)2的电离： ①NaOH ②Ba(OH)2 (二)、电解质的电离 电解质------碱的电离 电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物 结论 碱的定义： == Na+ + OH— == Ba2+ + 2OH— 高考资源网 (二)、电解质的电离 电离时，能生成的金属阳离子(或铵根离子)和酸 根离子的化合物 电解质------盐的电离 (3)用电离方程式表Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的电离： ① Na2SO4 ② BaCl2 ③ (NH4)2CO3 结论 盐的定义： ==2Na+ + SO42— ==Ba2+ + 2Cl— ==2NH4+ + CO32— 高考资源网 【学生练习】