高中化学必修第一册第四章 物质结构元素周期律.pdfVIP

第四章 物质结构元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第一课时　原子结构 知识点一原子的构成　质量数 1.原子的构成微粒 2．有关粒子间的关系 (1)质量关系 ①质量数 (A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②原子的相对原子质量近似等于质量数。 (2)电性关系 ①电中性微粒 (原子或分子)： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 ②带电离子： 质子数≠电子数，具体如下表： m＋ 阳离子(R ) 质子数电子数 质子数＝电子数＋m m－ 阴离子(R ) 质子数电子数 质子数＝电子数－m (3)数量关系：原子序数＝质子数。 ± c 3．符号AZ X m n± 中各个字母的含义： 1 / 40 【典例1】　已知R2＋核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子符号正确的是(　　) ba a＋a＋b－2 2 A. R　　　　　　　　　 B. R C.a＋a＋b＋2 2R D.aa＋－b2R [思路启迪]　解决此类问题应熟练掌握微粒各种物理量之间的定量关系及微粒的表示方法：A＝Z ＋N；阳离子(Z)＝电子数＋电荷数。 [解析]　R2＋核外有 a 个电子，则 R 原子核外有(a＋2)个电子，即核内有 (a＋2)个质子，R 的质 量数为 a＋2＋b。 [答案]　C 规律总结 组成原子、离子的各种微粒及相互关系 知识点二原子核外电子的排布规律 1.原子核外电子的排布规律 2 / 40 2．核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)原子结构示意图 ①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。 ②用弧线表示电子层。 ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 ④原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。如钠的原子结构示意图： (2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周 期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。如Mg： －2e－ ― ― →Mg2＋： 。 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。 3 / 40 ＋e－ － 如 F： ― ― →F ： ③离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数， 且差值为离子所带电荷数。 ④单个原子形成简单离子时，其最外层可形成 8 电子稳定结构(K层为最外层时可形成 2 电子稳 定结构)。 【典例2】　下列说法正确的是(　　) A．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 B．原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 [思路启迪]　熟练掌握 1～20 号元素原子的核外电子排布，找出符合上述要求的元素，从而判断 选项是否正确。 [解析]　原子核外各层电子数相等的不一定是非金属元素，如铍元素原子有两个电子层，每层上 都是 2 个电子，但铍元素是金属元素，故 A 错误；B 中原子最外层只有 1 个电子的元素不一定是金属