高中化学必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯.pdfVIP

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第一课时　活泼的金属单质——钠 知识点一钠 1.钠与氧气的反应 (1)实验探究 (2)金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na CO 粉末，此过程中的主要变化与现象有： 2 3 2 2 2 2 银白色金 O 表面变暗 H O 出现白色固体 H O 表面变成溶液 CO ― ― → ― ― → ― ― → ― ― → 2 属钠 Na 生成Na O 生成NaOH NaOH潮解   ①   ②   ③   ④ 白色块状物质 生成 风化 白色粉末状物质  ― ― → 2 3 2 2 3 Na CO ·10H O ⑤ 生成Na CO  发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O ===2Na O； 2 2 ②Na O＋H O===2NaOH； 2 2 1 / 43 ④2NaOH＋CO ===Na CO ＋H O， 2 2 3 2 Na CO ＋10H O===Na CO ·10HO； 2 3 2 2 3 2 ⑤Na CO ·10HO===Na CO ＋10H O。 2 3 2 2 3 2 2．钠与水的反应 (1)实验探究 (2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 ①钠与水的反应 化学方程式：2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑，还原剂：Na，氧化剂：H O。 2 2 2 ②钠与酸溶液的反应 a．钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H 。 2 b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 ③钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。 ④钠与盐溶液的反应 2 / 43 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成 NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与 盐反应，则只有钠与水的反应)。例如： a．Na 与 Fe (SO) 溶液的反应 2 4 3 2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑， 2 2 6NaOH＋Fe (SO) ===2Fe(OH) ↓＋3Na SO 。 2 4 3 3 2 4 b．Na 与 K SO 溶液的反应 2 4 2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑(仅此一步反应)。 2 2 3．结合实验探究总结金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态