河北大学分析化学课程考核试卷B.docx

河北大学分析化学课程考核试卷 B 2006 —2007 学年第 二 学期 2006 级 化学、药学、高分子 专业（类） 考核科目 分析化学 课程类别 必修课 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别 B （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一 选择题(共 15 分，每题 1 分) 1 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 () (A)FeCl 3(B)BaCl 2(C)NaCl+Na 2S(D)NaCl+Na 2SO3 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是 () 精密度高,准确度必然高(B) 准确度高,精密度也就高 (C) 精密度是保证准确度的前提(D) 准确度是保证精密度的前提 .以下各项措施中,可以减小随机误差的是 () 进行仪器校正(B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数(D) 做空白试验 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 () H 2CO3 和 CO32-(B)NH 3 和 NH2- (C)HCl 和 Cl-(D)HSO 4- 和 SO42- 为标定 HCl 溶液可以选择的基准物是 () NaOH(B)Na 2CO3(C)H 2C2O4(D)Na 2S2O3 2 6 4 2 6 4今欲用（CH ） N 与 HCl 来配制 pH=5.13 的缓冲溶液,则（CH ） N 与 HCl 2 6 4 2 6 4 n n -() n n -()之比 (（CH2） 6N4) (HCl) (A)1:1(B)1:2(C)2:1(D)3:2 用 0.1mol/LHCl 滴定 0.1mol/LNaOH 的突跃范围为 9.7~4.3, 则 0.01mol/LHCl 滴定 0.01mol/LNaOH 的突跃范围应为--() (A)9.7~4.3(B)8.7~4.3(C)8.7~5.3(D)10.7~3.3 下列滴定(浓度均为 0.1mol/L) 中可行的是() 已知pKa(HA)=4.85,p Ka(HB)=9.3,p Kb(MOH)=8.70,p Kb(ROH)=9.80 (A)HCl 滴定A-(B)HCl 滴定 ROH (C)HCl 滴定 MOH(D)HCl 滴定B- 某溶液含 Ca2+、Mg2+及少量 Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至 pH=10, 以铬黑T 为指示剂, 用 EDTA 滴定, 此时测定的是 () (A)Mg 2+量(B)Ca 2+量 (C)Ca 2+,Mg 2+总量(D)Ca 2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量 EDTA 的酸效应曲线是指 () ? -pH 曲线(B)pM-pH 曲线 Y(H) Y(H)(C)lg K'(MY)-pH 曲线(D)lg ? -pH 曲线 Y(H) 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中, 加入下述何种溶液,Fe 3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)() (A) 稀H 2SO4(B)HCl(C)NH 4F(D) 邻二氮菲 (1) 用0.02mol/LCe 4+溶液滴定0.02mol/LFe 2+溶液 (2) 用0.002mol/LCe 4+溶液滴定0.002mol/LFe 2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 () (A)(2) >(1)(B)(1) >(2) (C) 一样大(D) 缺电位值, 无法判断 用 KIO3 标定 Na2S2O3 所涉及的反应是 IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI 2+2S2O32-=2I-+S4O62- 在此标定中n(KIO3): n(S2O32-) 为 -() (A)1:1(B)1:2(C)1:5(D)1:6 某碱液以 0.1000 mol/L HCl 标准溶液滴定至酚酞褪色,用去V mL,再加甲基橙继续滴 1 定, 又消耗V mLmL,且 V >V ，此碱液的组成是 ( ) 2 1 2 NaHCO (B) Na CO 3 2 3 (C) NaOH+NaHCO (D) NaOH+Na CO 3 2 3 EDTA 与金属离子络合时, 一分子的 EDTA 可提供的配位原子数是() (A)2(B)4(C)6(D)8 二填空题(共 20 分，每题 2 分) 写出 Cmol/LH 2SO4 溶液的质子条件式 . 保留三位有效数字进行修约，5.21506 修约后为 ，5.24522 修约后为 . 用万分之一天平称样，要求称量的相对误差不大于0.5％,至少应称取试样 g。 19H 3PO4 的 pKa1~pKa3 分别是 2.12,7.20,12.36，pH=2.12 的H3PO4 溶液中，占主要形态的是 . 20 用 EDTA 滴定金属离子时,若浓度均减少 10 倍,则在化学计量点后 0.1%的 pM 。(指 增加或减少多少单位，或没有变化)。 21.H 3P