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2022年山东省枣庄市市第十三中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多,该
化合物具有如下性质:
⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体
⑵ X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
⑶ X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应
根据上述信息,对X的结构判断正确的是(???? )??
A.X中肯定有碳碳双键
B.X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团
C.X中可能有三个羧基
D.X中可能有两个羧基和一个羟基
参考答案:
D
2. 已知X、Y元素同周期,且非金属性X>Y,下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能Y一定小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性
????? D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
参考答案:
B
略
3. 把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为
A.明矾起催化作用?????? B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C.明矾受热分解放出气体 D.铝盐在水中能起到酸的作用
参考答案:
D
4. 以卤水为原料,用下列方法制取镁,其中可行的是( )
A.直接电解卤水在阴极得镁
B.向卤水里加钠可置换出镁
C.卤水与石灰水混合,过滤,洗涤,取沉淀煅烧得氧化镁,用氢气还原氧化镁得镁
D.卤水与石灰乳混合,过滤,洗涤,取沉淀加盐酸溶解得MgCl2溶液,将溶液加热蒸发浓缩,再冷却结晶,晶体在氯化氢气氛中加热脱水得无水MgCl2,电解熔融MgCl2得镁
参考答案:
D
解析:A项电解,阴极生成H2;B项中Na首先与水反应,不能置换出Mg;C项中H2不能把Mg还原出来;只有D项合理。
5. 下列有关能量转换的说法不正确的是(?? )
A.煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能录均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
参考答案:
D
6. 某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe═3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeSO4溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为CuSO4溶液
参考答案:
A
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液为可溶性的铁盐,据此分析解答.
【解答】解:根据2Fe3++Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液为可溶性的铁盐,
A.铁作负极,铜作正极,电解质为可溶性的氯化铁,则符合题意,故A选;
B.铁作负极,碳作正极,电解质为FeSO4溶液,不能发生氧化还原反应,不则符合题意,故B不选;
C.Zn作负极,Fe作正极,电解质为可溶性的硫酸铁,所以不能构成该条件下的原电池,则不符合题意,故C不选;
D.Cu作负极,银作正极,电解质为CuSO4溶液,不能发生氧化还原反应,不能构成该条件下的原电池,故D不选;
故选A.
7. 其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是(???? )
参考答案:
C
8. 火电厂利用燃煤发电,煤燃烧中的热化学方程式有:
C(s)+O2(g)===CO2(g); ΔH1=-393.5 kJ/mol
CO(g)+O2(g)===CO2(g); ΔH2=-283 kJ/mol
C(s)+O2(g)===CO(g); ΔH3=?
下列有关说法中不正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol
B.二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C.ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol
参考答案:
C
9. 下列叙述中,正确的是
A.含有金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
参考答案:
D
10. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是??
A.蒸馏水???????????????????? B.碳酸钠溶液???
C.紫色石蕊溶液?????????
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