河北大学分析化学课程考核试卷.docx

河北大学分析化学课程考核试卷 2007 —2008 学年第 一 学期 2006 级 化学、药学、高分子 专业（类） 考核科目 分析化学 课程类别 必修课 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别 A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） — 选择题(共 15 分，每题 1 分) .用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 () 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定 下列各项定义中不正确的是 () 绝对误差是测定值与真值之差 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 偏差是指测定值与平均值之差 总体平均值就是真值 .有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用 () (A) t 检验(B) u 检验(C) F 检验(D) Q 检验 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是 () HCN-NaCN(B)H 3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H 3O+-OH- 为标定 NaOH 溶液可以选择的基准物是 () (A)HCl(B)Na 2CO3(C)H 2C2O4(D)Na 2S2O3 今欲配制pH=7.20 的缓冲溶液,所用0.10mol/LH 3PO4 和0.10mol/LNaOH 溶液的体积比为-----()(H 3PO4 的 pKa1~pKa3 分别是 2.12,7.20,12.36) (A)1:3(B)3:1(C)2:3(D)3:2 用 0.1mol/LHCl 滴定 0.1mol/LNH 3 水(pKb=4.7) 的 pH 突跃范围为 6.3~4.3, 若用 0.1mol/LHCl 滴定 0.1mol/Lp Kb=2.7 的某碱,pH 突跃范围为-() (A)6.3~2.3(B)8.3~2.3(C)8.3~4.3(D)4.3~6.3 .下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-() (A)0.1mol/LHF(p Ka=3.18) 0.1mol/LHCN(p Ka=9.21) 0.1mol/LNaAc[p Ka(HAc)=4.74] (D)0.1mol/LNH 4Cl[p Kb(NH3)=4.75] 若以甲基橙为指示剂, 用 NaOH 标准溶液滴定 FeCl3 溶液中的 HCl 时,Fe3+将产生干扰。为消除 Fe3+的干扰, 直接测定 HCl, 应加入的试剂是 () KCN (B) 三乙醇胺 EDTA 二钠盐(预先调节 pH=4.0)(D)Zn 2+-EDTA(预先调节 pH=4.0) 10 EDTA 的酸效应曲线是指 () ?Y(H)-pH 曲线(B)pM-pH 曲线 (C)lg K'(MY)-pH 曲线(D)lg ?Y(H)-pH 曲线 11 已知??(Ce 4+/Ce3+)=1.44V, ??(Fe 3+/Fe2+)=0.68V, 则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+) 为 () (A)1.1 ×10-18(B)92.5(C)36.2(D)2.8 ×106 (1) 用0.02mol/LKMnO 4 溶液滴定0.1mol/LFe 2+溶液 (2) 用0.002mol/LKMnO 4 溶液滴定0.01mol/LFe 2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 () (A) 一样大(B)(1) >(2)(C)(2) >(1)(D) 缺电位值, 无法判断 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是 () [ 已知 ?(Ce 4+/Ce3+)=1.44V, ?(Fe 3+/Fe2+)=0.68V] (A)0.68V(B)1.44V(C)1.06V(D)0.86V 某碱液 25.00mL, 以 0.1000mol/LHCl 标准溶液滴定至酚酞褪色,用去 15.28mL, 再加甲基橙继续滴定, 又消耗 HCl6.50mL ,此碱液的组成是 ( ) (A)NaOH+NaHCO 3(B)NaOH+Na 2CO3 (C)NaHCO 3(D)Na 2CO3 EDTA 与金属离子络合时, 一分子的 EDTA 可提供的 H 原子数是() (A)2(B)4(C)6(D)8 二填空题(共 20 分，每题 2 分) 16 H3PO4 的 pKa1=2.12,p Ka2=7.20,p Ka3=12.36, 则 PO43-的 pKb2= 。 写出 0.1mol/LNH 4Ac 溶液的质子条件式: 保留三位有效数字进行修约， 4.44508 修约后为 ， 4.44518 修约后为 . 某同学测定铁矿中 Fe 的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量 55.85 写作 56,由此造成的相对误差是 ％。 20H 3PO4 的 pKa1~pKa3 分别是 2.