物质的分离与提纯3.ppt

演示文稿物质的分离与提纯 本文档共34页；当前第1页；编辑于星期日\18点58分 （优选）物质的分离与提纯 本文档共34页；当前第2页；编辑于星期日\18点58分 赤手淘金 本文档共34页；当前第3页；编辑于星期日\18点58分 联系实际 本文档共34页；当前第4页；编辑于星期日\18点58分 联系实际 请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？ 本文档共34页；当前第5页；编辑于星期日\18点58分 从生活中来 请问：淘米使用了什么分离的方法？ 本文档共34页；当前第6页；编辑于星期日\18点58分 思考 分离与提纯有什么区别? 　　分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 　　提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质． 本文档共34页；当前第7页；编辑于星期日\18点58分 日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些分离、提纯的方法？ 过滤、结晶、蒸馏 思考 本文档共34页；当前第8页；编辑于星期日\18点58分 难溶固体与液体组成的混合物，例:Ca(OH)2溶液中悬浮CaCO3。 溶解度不同的固体混合物,例:NaCl和KNO3混合物 分离沸点相差较大(相差30℃以上)的液态混合物,例:实验室制蒸馏水. 不同的分离方法都有一定的适用范围,因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法. 过滤 结晶 蒸馏 分离提纯方法 本文档共34页；当前第9页；编辑于星期日\18点58分 1、过滤 注意点： “一贴二低三靠” 本文档共34页；当前第10页；编辑于星期日\18点58分 本文档共34页；当前第11页；编辑于星期日\18点58分 ２、蒸发 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。 实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（铁圈）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 操作注意事项： １、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 　　　 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，　 　防止局部温度过高而使液体飞溅。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 本文档共34页；当前第12页；编辑于星期日\18点58分 交流与讨论 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 １、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。 本文档共34页；当前第13页；编辑于星期日\18点58分 ２、加入稍过量BaCl2除去SO42－ ３、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2+ ４、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg2+ ５、先将④所混合物过滤，再往滤液加入稍过量的稀HCl除去CO32-和OH- 提纯步骤： 上述加入试剂的先后顺序还可设计为： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl 关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。 １、泥沙等不溶性杂质，可用过滤方法除去。 本文档共34页；当前第14页；编辑于星期日\18点58分 实验方案： １、取少量粗食盐加水使之溶解。（溶解） ２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤） ３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-） ４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） ５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-） ７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl） 本文档共34页；当前第15页；编辑于星期日\18点58分 ②Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ④MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ⑤Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+2NaCl NaOH + HCl = H2O+NaCl 本文档共34页；当前