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2022年辽宁省朝阳市农业中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成H2的总量,可向反应容器中加入适量的(?????? )
A.NaOH(s)??? B. H2O(l)???? C. NH4Cl(s)??? D.Na2CO3(s)
参考答案:
B
略
2. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是????? ( )
A.10℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液????? ?????B.20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
C.10℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液?????????? D.10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
参考答案:
A
略
3. 实验台上有下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是(? )
A.蒸发?????????????? B.萃取??????????????? C.过滤?????????????? D.蒸馏
参考答案:
D
略
4. 已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓变为( )
A.488.3 kJ/mol B.﹣224.15 kJ/mol
C.﹣488.3 kJ/mol D.244.15? kJ/mol
参考答案:
C
考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算.?
专题:化学反应中的能量变化.
分析:由盖斯定律可知2×②+③×2﹣①得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),则△H=2△H2+2△H3﹣△H1,带入数据进行计算.
解答:解:已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3KJ/mol,
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5KJ/mol,
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1,
将方程式2×②+③×2﹣①得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),
则△H=2△H2+2△H3﹣△H1=2(﹣393.5kJ/mol)+(﹣571.6KJ/mol)﹣(﹣870.3KJ/mol)=﹣488.3kJ/mol,
故选C.
点评:本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算,题目难度中等,明确盖斯定律的含义为解答关键,注意掌握盖斯定律在热化学方程式的计算中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
5. 对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)===4Fe(OH)3(s) ΔH(298 K)=-444.3 kJ/mol,且熵减小,常温常压下,该反应能自发进行,对反应的方向起决定作用的是( )
A.焓变? B.温度
C.压强? D.熵变
参考答案:
A
解析:根据焓判据和熵判据组成的复合判据,ΔH-TΔS<0时,反应能够自发进行,由于熵减小,因此该反应能自发进行,ΔH对反应的方向起决定作用。
6. 软质隐形眼镜常用聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成,其结构简式如下。如用R表示该高聚物的单体,下列关于有机物R的叙述正确的是
?
A.1 mol?R能与2?mol?NaOH反应
B.R既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
C.R可通过甲基丙烯酸与乙醇酯化反应得到
D.R分子中最多只有6个原子处于同一平面上?????
参考答案:
B
7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的
△H=2×283.0kJ/mol
C.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) △H=-57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57. 2 kJ
D.己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)
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