初中科学课件：第2节 金属的化学性质（第二课时）.ppt

1、将过量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得的滤渣和滤液溶质分别是？ 2、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，过一段时间后取出，溶液的质量增加的是: A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硝酸银 Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 * 金属钠置于水中后，钠浮在水面上。2、钠在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声。3、钠融成一个光亮的小球。4、反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红。5、生成的气体可点燃，有爆鸣声。” 第二课时 金属的活动性顺序 一、金属与氧气的反应 O2 + Mg = MgO 2 2 O2 + Cu = CuO 2 2 O2 + Fe = Fe3O4 3 2 点燃 O2 + Al = Al2O3 4 3 2 二、金属与酸的反应 Zn + HCl H2 = ZnCl2 + 2 Mg + HCl H2 = MgCl2 + 2 Zn + H2SO4 H2 = ZnSO4 + Mg + H2SO4 H2 = MgSO4 + 三、置换反应 由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 判断下列反应的基本反应类型 3Fe + 2O2 ==== Fe304 2Mg + O2 ==== 2MgO 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 C +2CuO ====2Cu + CO2 5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 点燃 点燃 加热 高温 8 CO+CuO Cu+CO2 ， 6 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 7 2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓ 我们生活中经常用到铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，它们为什么经久耐用？ 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护 膜，它能阻止金属铝继续被空气中氧气氧化。 化学方程式： O2 + Al = Al2O3 4 3 2 能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？ 不能擦洗，以免破坏氧化膜。如果破坏了这层钝化膜，易使人体摄入铝过多，铝对人体是有害处的。 经久耐用的铝制品，能否盛放酸性或碱性物质，为什么？ 因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。 不能盛放酸性或碱性物质。 将铝片先打磨后放入 盛有稀盐酸的试管中， 观察并记录现象： ________________ ________________ ________________。 试管外壁有放热现象。 铝片表面冒气泡， 产生气体速度较快。 为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？ 为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？ Mg＞Al ＞ Zn ＞ Fe＞Cu 1.比较铁与铜、铜与银的化学活动性 【提出问题】 铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？ 哪一种最弱？ 【建立假设】 一种活动性较强的金属能把另一种活动性 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 提供的实验药品： 铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、 AgNO3 溶液。 【设计实验】 （1）铁和铜的活动性比较： 在盛有硫酸铜溶液的试管里 浸入一段洁净的（经过除油、 除锈处理）铁丝，过一会儿 取出，观察有什么变化？ （也可以有其他的实验方案） 实验现象： 铁丝的表面覆盖一层红色物质 化学方程式： Fe + CuSO4 Cu = FeSO4 + 硫酸亚铁 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 没有明显的变化 实验结论： Cu + FeSO4 ≠ 金属活动性： Fe＞Cu （2）铜和银的活动性比较： （根据实验室提供的药品设计可行的方案） 在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 实验现象： 化学方程式： 浸在硝酸银溶液中的 铜丝表面上呈银白色 Cu + AgNO3 Ag = Cu(NO3)2 + 2 2 实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag 1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性， 并从大到小列出它们的活动性顺序。 可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、Cu接触，观察能否发生置换反应。 例：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜 溶液中观察实验有什么变化。 实验现象： 镁条表面覆盖银白色的固体， 锌粒表面覆盖红色物质。 Mg + ZnSO4 Zn = MgSO4 + 化学方程式： Zn + CuSO4 Cu = ZnSO4 + 2. 如果把氢也列入其中，应如何排列？ Mg、Zn、Cu分别放入盛有稀硫酸的试管中， 观察能否产