初中科学课件：第3节 常见的酸（第一课时）.ppt

Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 第一课时 盐酸的性质 请你例举几种酸类物质？ 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 酸是常见的一大类物质。 常见的酸有： HCl H2SO4 HNO3 物质的分类 物质 单质 化合物 纯净物 混合物 空气、溶液 金属单质： 非金属单质： 稀有气体： Fe O2 Ne 无 机 化合物： 有 机 化合物： CuO CH4 氧化物： 酸： 碱： 盐： HCl NaOH KCl 按照物质组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类。 （一）、盐酸（HCl）的个性 1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。 2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。 3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀 硝酸的AgCl白色沉淀。 盐酸还有哪些化学性质呢？ （二）、稀盐酸（HCl）的化学性质 1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然 后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、 无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。 1、盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 变红色 不变色 2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？ ___________________________。 产生大量气泡，燃着的木条熄灭 鸡蛋壳的主要成分是_______。 碳酸钙 盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。 化学方程式： CaCO3 + HCl = CaCl2 + + H2O CO2 2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸 盐酸 + 盐 新盐 + 新酸 2 3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )， 观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管 壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸， 振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用 水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么 变化？_________________________。 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 化学方程式： Fe2O3 + HCl H2O = FeCl3 + 6 2 3 溶液为什么会呈现黄色？ 反应后有FeCl3生成，所以溶液 变成黄色。 4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升 盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ ____________________________。 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色 化学方程式： CuO + HCl H2O = CuCl2 + 2 溶液为什么会呈现蓝色？ 反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。 3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 + 金属氧化物 盐 + 水 在盐酸除铁锈的实验中， 气体是由什么反应生成的 在盐酸除铁锈的实验中，可观察到_________ ________________ 可是，后来可以看到铁钉表面_________，而盐酸与氧化铁反应的化学方程式是_____________________________是没有气体生成的。 1、建立假设： 你的假设是：_________________________ 盐酸与金属铁反应生成气体 【情景和问题的提出】 铁锈逐渐溶 解，溶液变成黄色。 有气泡生成 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3 H2O 那么这气体是怎么来的？是什么气体？ 2、设计实验： Fe2O3 稀HCl 溶 液 Fe Fe 蒸馏水 Zn 稀HCl 溶 液 稀HCl 溶 液 【实验现象】 A B C D A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中铁钉表面无气泡产生。 D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。 用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。 或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。 3、实验结果分析： 你的实验支持你的假设吗？为什么？ _________________________________________ _________________________________________ _________________________________________ 实验支持假设。 通过实验A、B、C比较分析 得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。 分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气 化学方程式： 产生的气体是：__________ 氢气（H2） Fe2O3