氨气-化学课件.ppt

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2023-11-26 发布于广西
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氨气;一、氨的物理性质;实验1 氨的喷泉实验;二、氨的化学性质;NH3·H2O的不稳定性;实验2-1 与酸的反响;实验2-2 与酸的反响; NH3 + HCl = NH4Cl;从化合价的角度分析氨气的氧化复原性质;实验3-1 氨的催化氧化;实验3-2;实验4 ;2NH3 + 3Cl2 ＝ N2 + 6HCl;三、氨气的用途;四、铵盐的性质;铵盐的性质 ;实验6、铵盐与碱反响;铵根离子的检验;Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;②加热浓氨水;2、氨气的工业制备;思考：如何区别NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3三种白色固体，写出相应的反响方程式。氨气;一、氨的物理性质;实验1 氨的喷泉实验;二、氨的化学性质;NH3·H2O的不稳定性;实验2-1 与酸的反响;实验2-2 与酸的反响; NH3 + HCl = NH4Cl;从化合价的角度分析氨气的氧化复原性质;实验3-1 氨的催化氧化;实验3-2;实验4 ;2NH3 + 3Cl2 ＝ N2 + 6HCl;三、氨气的用途;四、铵盐的性质;铵盐的性质 ;实验6、铵盐与碱反响;铵根离子的检验;Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;②加热浓氨水;2、氨气的工业制备;思考：如何区别NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3三种白色固体，写出相应的反响方程式。