原子核外电子排布.ppt

课堂练习 3.根据下列叙述,写出元素名称 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；__ ___ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；____ ____ 补充练习 * * * * * 硅的实物模型 原子核外电子排布与元素周期律 原子核外电子的排布 道尔顿模型（1803） 汤姆生模型（1904） 卢瑟福模型（1911） 一、原子结构模型的演变 波尔模型（1913） 电子云模型 （1935） 1、质量很小，是中子或质子质量的1/1836 （质子质量为1.673×10-27kg, 中子质量为1.675×10-27kg） 2、体积很小 3、运动速度很快，接近光速即3×108米/秒 讨论从质量、体积、运动速度等角度讨论原子 核外电子有什么特点？电子的特征？ 请同学们猜测，原子核外电子运动有什么特点？能像宏观 物体一样说出在某一时刻电子所在的位置吗？ 核外电子运动特征： 1、电子在原子核外运动并不遵循宏观物体的运动规律，无一定的运动轨迹 2、电子在核外运动所处的位置及运动速度不能准确确定，但可以用统计的方法确定电子在核外某处出现的机会 3、具有一定能量的电子在原子核外一定区域内运动，在同一区域内运动的电子的能量大致相同 就上述分析，你认识到在多电子原子里，原子核外所有的 电子都在同一区域运动吗？ 在不同区域上运动的电子的能量相同吗？ 结论1：核外电子分区域运动 结论2：不同区域中电子能量不同 科学模型处理： 1、原子核外电子是分区域运动的，人们把核外电子运动 的不同区域看作不同的电子层（模型思想） 2、各个区域上运动着的电子的能量是不同的，即各电子 层上电子的能量不同 问题：目前人们把原子核外分为几个电子层呢？ 在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢？ 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 二、原子核外电子的分层排布 电子层上电子能量高低 电子层离核远近 电子层符号 7 6 5 4 3 2 1 电子层数 近→远 低→高 K L M N O P Q 各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较 各个电子层所容纳的电子数有规律吗？ 请结合上述元素原子核外电子排布情况，讨论问题： 1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。 2、各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用n表示）有何关系？ 3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可 容纳的电子数目是多少？ 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 86 8 18 18 8 2 Xe 氙 54 8 18 8 2 Kr 氪 36 8 8 2 Ar 氩 18 8 2 Ne 氖 10 2 He 氦 2 P O N M L K 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 除K、L、M层外其它各电子层作倒数第三电子层时最多可容纳的电子数 除K、L层外其它各电子层作为次外电子层时最多可容纳的电子数 除K层外其它各电子层作为最外电子层时最多可容纳的电子数 K层为最外电子层时，最多可容纳的电子数 第n电子层最多可容纳的电子数（n为电子层序数） 核外电子分层排布的一般规律 2 2n2 8 18 32 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 核电荷数 2 8 5 三、原子结构示意图 ＋ 2 +17 8 7 由下列原子结构示意图可看出： １．该原子的核电荷数是＿＿＿＿＿＿＿ ２．该原子核外电子有＿＿＿＿个电子层 ３．最外层有＿＿＿＿个电子 ４．该原子属于＿＿＿元素 ５．在原子中，核内质子数与核外电子总数＿＿＿＿ 17 3 7 氯 相等 已知某原子的结构示意图如下: 2 +X 8 8 2 问:X的值是______,该原子的最外层的电子数为_____,由该原子结构示意图可推出该元素为____元素 20 2 钙 根据核外电子排布规律，尝试画出下列元素的 原子结构示意图。 35 Br 16 S 13 Al 19 K 9 F 原子序数 元素符号 硅 硼 氖 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 86 8 18 18 8 2 Xe 氙 54 8 18 8 2 Kr 氪 36 8 8 2 Ar 氩 18 8 2 Ne 氖 10 2 He 氦 2 P O N M L K 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 是否稳定 得失电子情况 最外层电子数 元素种类 8个（He为