北京市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷.docx

文档仅供参考 PAGE 1 文档仅供参考 PAGE 2 北京市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应可以用于表示受热分解的反应 D．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 2．下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： B．向溶液加入铝片，产生无色气体： C．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀： D．向溶液中滴加氯水，溶液变黄： 3．下列属于弱电解质的物质是( ) A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．NH3?H2O 4．近日，航天员王亚平再次在太空授课，她用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的“结晶球”，太空舱此时温度约为18℃，下列说法错误的是( ) A．醋酸钠溶液结晶是一个放热过程 B．结晶球内存在的化学键有离子键、共价键 C．醋酸溶液和硫酸钠反应可制得醋酸钠溶液 D．太空舱里醋酸钠溶液中水的离子积略小于 5．某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示： 已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH0 下列说法不正确的是( ) A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定 B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除 C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D．每制备0.4molHNO3，转移电子数约为 6．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是( ) A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 B．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 C．向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体 D．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体 7．探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下： 实验 现象 a．Al片表面附着蓬松的红色固体 b．产生无色气体，起始速率较慢，之后加快 c．反应放热 d．烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 e．溶液pH降低 下列说法不正确的是( ) A．无色气体是H2 B．实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度 C．白色沉淀的出现与氧化还原反应有关 D．温度变化会影响溶液的pH 8．下列方程式书写不正确的是( ) A．氢氧化钡在水中电离： B．锌与稀硫酸反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．铜与浓硝酸反应： 9．将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，且催化剂具有良好的选择性。下列说法不正确的是( ) ?? A．反应物与产物是同系物 B．沸点由高到低的顺序是：戊烷、丁烷、丙烷 C．正丁烷的二氯取代物有6种 D．该裂解方法所需温度低于常规裂解温度是由于催化剂降低了反应的焓变 10．在含有大量、和的溶液中，能大量共存的离子是( ) A． B． C． D． 11．硫酸工业制法中，反应之一为：。 科学家分析其主要反应机理如下 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是( ) A．反应Ⅱ的热化学方程式为： B．使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能 C．通入过量空气，可提高的平衡转化率 D．温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果 12．现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是( ) A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③④②① B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小 C．①、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D．等体积的四种溶液导电能力顺序为：③④②① 13．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ?H1=-213kJ?mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ?H2=+327kJ?mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ?H3=+172kJ?mol-1 下列说法不正确的是( ) A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2和I2对总反应起到了催化作用 C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ?H=+286kJ?mol-1 D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的?H不变 14．下面关于中和滴定的实验操作叙