2023-2024学年上海市建平中学高二上学期期中考试教学质量检测化学（B）试卷含详解.docx

上海市建平中学2023学年第一学期期中教学质量检测 高二化学(B)试卷 本场考试时间为60分钟，总分100分； 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 K：39 1. 农业上可作为氮肥直接施用是 A. 氮气 B. 浓氨水 C. 尿素 D. 硝酸 2. 工业合成氨中使用的催化剂为 A. 二氧化锰 B. 五氧化二钒 C. 铁催化剂 D. 三氧化二铬 3. 在2L容器中进行反应，2min后，B的物质的量由5mol减少为3mol，在此2min内反应速率表示正确的是 A. B. C. D. 4. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A. 温度升高，纯水的pH减小 B. 500℃比室温更有利于工业合成氨的反应 C. 由和组成的平衡体系，加压后颜色变深 D. 向盛有双氧水的试管中加入少量，立即产生大量气泡 5. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤③中常采用热交换器提高能量利用率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 6. 氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。合成氨工业中： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表： T/℃ 200 300 400 K 0.5 （1）氮气的电子式为___________。 （2）试比较、的大小，___________(填写“>”、“=”或“<”)。 （3）400℃时，当测得和、的物质的量浓度分别为和，时，则该反应___________(填写“>”、“=”或“<”)。 （4）在密闭恒容的容器中，当合成氨反应已达到平衡时，下列说法一定正确的是___________。 A. B. 混合气体的密度不再改变 C. 容器内压强不再改变 D. 、、的浓度之比为 （5）合成氨工业中压强常采用，其原因是___________。 （6）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成反应的影响。实验结果如图：(T表示温度，n表示起始时物质的量)。 反应温度的高低：_____(填“>”或“<”)，氢气转化率最高的点为_____(填“a”、“b”或“c”)。 7. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. HF 8. 向氨水中加入下列物质能使一水合氨的电离程度和都变大的是 A. 通入 B. 通入 C. 加水 D. 适当升温 9. 下列化学用语正确的是(??? ? ) A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－ B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－ C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋ 10. HA是一种弱酸，下列叙述错误的是 A. HA水溶液中微粒浓度大小顺序： B. HA水溶液中微粒浓度大小顺序： C. 稀释水溶液，其电离程度增大 D. 稀释水溶液，pH增大 11. 下列叙述正确的是 A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 B. 的溶液一定是中性溶液 C. 溶液中是溶液中的的2倍 D. 常温下，的溶液，水电离出的浓度为 12. 已知25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 （1）碳酸一级电离的平衡常数表达式为___________。 （2）酸性强弱：醋酸___________次氯酸(填“>”或“<”，下同)；经测定，常温下的醋酸钠溶液的pH小于相同的浓度的次氯酸钠溶液，___________(填“能”或“不能”)说明两者的酸性强弱关系。 （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量，则下列物理量变小的是___________(不定项)。 A. B. C. 醋酸的电离平衡常数 D. （4）和的混合溶液中，_______(用微粒符号表示)。 （5）下列离子方程式中错误的是___________。 A．少量通入次氯酸钠溶液中： B．少量通入次氯酸钙溶液中： C．过量通入澄清石灰水中： （6）25℃时，的硫酸与溶液中，两者水电离出的氢离子浓度之比为___________。 （7）25℃时，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。 （8）既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明能和强碱溶液反应的原因：___________。 13. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 A. B. C. D. 14. 下列物质因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. HF 15. 关于溶液，下列判