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2022年河北省保定市定州回民中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知32gX和40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH,在相同条件下,16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H,则物质Q的摩尔质量应是(? )
A.163???? B.126????? C.122???? D.63
参考答案:
B
?
2. 在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D.Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
参考答案:
C
考点:离子共存问题.
专题:离子反应专题.
分析:酸性溶液里含有大量H+离子,与H+反应的离子不能大量存在,溶液呈无色透明,则有颜色的离子不能存在.
解答:解:A.酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在,故A错误;
B.Cu2+有颜色,与题目无色不符,故B错误;
C.四种离子无色,且离子之间不发生任何反应,能大量共存,故C正确.
D.Fe3+有颜色,与题目无色不符,故D错误.
故选C.
点评:本题考查离子共存,题目难度不大,本题注意题目酸性、无色的要求,注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型.
3. 铊(81Tl)与铝同属第ⅢA族元素。下列有关铊的叙述中,错误的是
A.在化合物中铊显+3价?????????????? ?B.在第ⅢA族元素中,铊的原子半径最大
C.氢氧化铊是两性化合物 D.铊可与稀硫酸发生置换反应
参考答案:
C
4. 向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br-)=c(Cl-),原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L-1)
A. 1??? B. 1.5??? C. 2??? D. 2.5
参考答案:
C
还原性Fe2+>Br-,所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,说明氯气完全反应,Cl2的物质的量==0.15mol,若Br-没有反应,则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-参加反应,设FeBr2的物质的量为x,则n(Fe2+)=x mol,n(Br-)=2x mol,未反应的n(Br-)=0.3 mol,参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2,解得x=0.2 mol,所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L,故选A。
5. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是?????????????????????????
A.钠的熔点较低???????? ?B.钠的密度小于水?
C.钠的硬度较小 ?????????D.钠的还原性强
参考答案:
C
略
6. 用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )
A.O2和H2的混合气体? B.1.12 L H2
C.大于1.12 L H2? D.小于1.12 L气体
参考答案:
C
解析:在题中隐蔽着一个至关重要的条件“铝箔”。Na与水反应放出H2,并且生成NaOH,铝能与NaOH溶液反应,也生成H2。0.1 mol金属钠与水反应生成氢气0.05 mol,生成氢氧化钠0.10 mol,氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠,故最后收集到的气体是这两部分H2的总和,显然要比Na单独与水反应产生的H2多。
7. 已知强弱顺序:还原性I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣,氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )
A.Br2+2HI=I2+2HBr
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I﹣先被氧化
参考答案:
C
解:A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2>I2,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故A不选;
B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2>Fe3+,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故B不选;
C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2>Fe3+,不符合题干已知条件,所以化学方程式不成立,故C选;
D、还原性强弱顺序是I﹣>Br﹣,氧
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