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2022年安徽省合肥市第五十八中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是( )
A. 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C. 将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
D. 1L含K+为1mol的K2SO4溶液
参考答案:
B
【详解】A、体积指溶液体积不是溶剂体积,所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L,A错误;
B、80 g SO3的物质的量是1mol,溶于水并配成1L的溶液,物质的量浓度为1 mol·L-1,B正确;
C、由蒸发前后溶质的物质的量不变,但溶液的密度不等于水的密度,体积之差不等于质量之差,C错误;
D、1L含K+1mol的K2SO4,溶质的物质的量为0.5mol,则溶液的浓度为0.5mol/L,D错误。
答案选B。
【点睛】掌握物质的量浓度的含义和计算依据是解答的关键,注意概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积,也不是溶剂和溶质的体积之和。其次还要注意溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论取出多少体积,其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
2. 物质的分类通常依据组成和性质,下列对钠的化合物分类,只考虑组成的是(????? )
??? A.Na2O2是氧化物,不是碱性氧化物???????????? B.Na2CO3是一种盐,不是碱
?????? C.NaOH是一元碱,强碱????????????????????????????? D.NaClO是氧化性盐,含氧酸盐
参考答案:
B
略
3. 在一定温度下,可逆反应X(g) + 3Y(g)???? 2Z(g)达到平衡的标志是(? )
A.Z生成的速率与X消耗的速率相等?? B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y
C.X、Y、Z的浓度不再变化?????????? D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
参考答案:
C
略
4. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(??? )
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜
D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
参考答案:
C
分析:该燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,左侧为负极,电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,正极上氧气得电子发生还原反应,右侧为正极,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O,结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。
详解:A.该燃料电池中,右侧通入氧化剂空气的电极为正极,电流从正极流向负极,即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极,A正确;
B.通入燃料的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B正确;
C.该原电池中,阴极上生成氢氧根离子,所以离子交换膜要选取阴离子交换膜,C错误;
D.因为电池中正负极上为气体参与的反应,所以采用多孔导电材料,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,D正确;
答案选C。
详解:本题考查了燃料电池,明确正负极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,要结合电解质溶液的酸碱性书写,注意电流的方向和电子的流向相反,题目难度不大。
5. 下列化学式只表示一种纯净物的是
A.C2H6? ?????????? B.C4H10 ????????????????????????????? C.C2H4Cl2? ?????? ????????? D.C4H8
参考答案:
A
略
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用醋酸除去水垢:?2H+?+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:?Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:?SO2+OH-=HSO3-
D.将铜插入稀硝酸中:?3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑?+4H2O
参考答案:
D
7. 下列有关叙
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