贵州省贵阳市小寨坝镇中学2022年高一化学月考试题含解析.docxVIP

贵州省贵阳市小寨坝镇中学2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某化学小组以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是 A. 步骤①②过程中均需过滤操作 B. a、b中铝元素的化合价相同 C. 反应③的化学方程式为：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3 D. d只能是氧化铝 参考答案： C 【分析】 铝土矿中含Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入盐酸后，Al2O3、Fe2O3溶于酸分别转化为Al3+和Fe3+，SiO2不溶于盐酸而过滤除去，a中的Al3+与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸根离子，Fe3+与过量的NaOH溶液转化为氢氧化铁沉淀而过滤除去，则溶液b中的溶质主要是偏铝酸钠和氢氧化钠，再继续通入过量二氧化碳，则偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则c为滤渣，为氢氧化铝沉淀，再受热分解转化为氧化铝后，在熔融状态下通电，生成金属铝与氧气，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知， A. 步骤①是为了除去二氧化硅，需要过滤，步骤②过程是为了除去氢氧化铁沉淀，也需要过滤，A项正确； B. a中铝元素以铝离子形式存在，b中铝元素以偏铝酸根离子形式存在，铝元素的化合价均为+3价，B项正确； C. 反应③因通入过量的CO2，则会生成碳酸氢钠，正确的化学方程式为：NaAlO2＋2H2O＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3，C项错误； D. 依据上述分析可知，氢氧化铝受热分解后得到的氧化铝，在熔融状态下通电得到铝和氧气，则D项正确； 答案选C。 ? 2. 下列说法正确的是（?? ） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率； ②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼 ③电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g ④镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 ⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极 ⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 A. ①②④??? B. ①②③④??? C. ①③⑤⑥??? D. ③④⑥ 参考答案： A 分析：本题考查的是金属的腐蚀和防护，根据原电池和电解池的原理进行分析。 详解：①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液时锌与硫酸铜反应生成铜，在硫酸存在下形成原电池，加快反应速率，故正确；②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法可以降低氧化铝的熔点，故正确；③电解法精炼铜时，阳极上先溶解活泼的金属，再溶解铜，故电路中每转移2 mol电子，阳极质量不是铜的质量，故错误；④镀锌铁镀层破坏后形成原电池，锌做原电池的负极，锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阴极，银做阳极，故错误；⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的负极极相连，不发生反应，故错误。故选A。 点睛：掌握特殊的电解池的工作原理。在电镀装置中，待镀金属在阴极，镀层金属做阳极，溶液含有镀层金属阳离子。在精炼铜装置中，阳极为粗铜，首先是粗铜中存在的活泼金属反应，如锌铁等，然后才是铜溶解，而活泼性在铜之后的金属如银或金等变成阳极泥沉降下来。阴极为纯铜，可以通过转移电子数计算析出的铜的质量，不能计算阳极溶解的质量。 3. 下列叙述正确的是???????????????????? ?????? A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g　? B．1 mol NaOH的质量是40 g· mol－1 ?????? C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 ?????? D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g 参考答案： D 略 4. 下列实验操作中不正确的是(多选)(　　) A.用分液的方法分离水和汽油的混合物 B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物 C.蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下 D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 参考答案： CD 5. 往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c (I－) /c (Cl－) 的比值为 A． (V2－V1) / V1? ?????B． V1 / V2 C． V1 / (V2－V1）? ????D． V2 / V1 参考答案： C 6. 下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是（??? ） A. 硼????? B. 氮???