中考化学一练通第一部分中考考点扫描模块一身边的化学物质专题六常见的酸和碱教学课件.pptVIP

专题六 常见的酸和碱;考点1 酸的性质及用途(8年8考);③吸水性:在实验室中常用作干燥剂。 ④腐蚀性(也称为脱水性):如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3% ～ 5%的碳酸氢钠溶液。 ⑤硫酸可用于生产化肥、农药、火药以及冶炼金属和金属除锈等。 (3)不同的酸具有“个性”的原因是酸根离子不同。 2.酸的化学性质 酸溶液中都含有H+,因此酸具有相似的化学性质,称作酸的通性。酸的通性包括: (1)与指示剂反应:能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。 (2)能与活泼金属反应,生成盐和氢气,如Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑(属于置换反应)。 (3)能与某些金属氧化物反应,生成盐和水,如Fe2O3+6HCl==== 2FeCl3+3H2O(属于复分解反应)。 ;(4)能与碱反应,生成盐和水,如HCl+NaOH====NaCl+H2O(属于复分解反应)。 (5)能与部分盐反应,生成新酸和新盐,如：AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3,Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑(属于复分解反应)。 【注意事项】 酸的通性指溶液中H+表现出来的性质,如使指示剂变色;与活泼金属、金属氧化物的反应;与碱的中和反应;与碳酸盐反应产生CO2,而盐酸与硝酸银溶液的反应、稀硫酸与可溶性钡盐的反应体现酸根离子的性质,不属于酸的通性。 【拓展知识】 浓盐酸、浓硝酸易挥发,浓硫酸有吸水性,敞口放置一段时间,前者溶质质量减小,后者溶剂质量增大,而溶质质量分数都减小。;考点2 碱的性质及用途(8年8考);陕西考点解读;2.常见的碱的化学性质;【特别提醒】 氢氧化钠不仅易吸收水分而潮解,而且易与空气中的CO2反应而变质,因此氢氧化钠必须密封保存。 注意:碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子,所以不同的碱化学性质相似。 【注意事项】 碱与某些非金属氧化物的反应不属于基本反应类型。由于二氧化碳与澄清石灰水反应溶液变浑浊,有明显现象,故用澄清石灰水检验二氧化碳;氢氧化钠在水中溶解度较大,浓溶液可充分吸收二氧化碳,故常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳。 ;考点3 酸碱指示剂与pH(8年8考);①pH＜7,溶液显酸性,pH越小,酸性越强; ②pH=7,溶液显中性; ③pH＞7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强。 【速记口诀】 0到14 pH,表示溶液酸碱度;小酸大碱中性7,???头强来中间弱。 (2)pH的测定:用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上, 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH。 (3)测定溶液pH时的注意事项: ①不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中,因为用试纸直接蘸取待测液会污染待测液。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。如果先用蒸馏水将试纸润湿,则待测液就被稀释了,所测得的pH就可能不准确。;考点4 中和反应(8年6考);实验一 氢氧化钠与氢氧化钙变质的探究;3.检验方法: (1)探究氢氧化钠是否变质的方法(检验方法同碳酸根离子的检验): 方法一:加入过量的稀HCl有气泡产生,证明NaOH已经变质。原理:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑。 方法二:加入澄清石灰水或Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,证明NaOH已经变质。原理:Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH。 方法三:加入CaCl2或BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明NaOH已经变质。原理:CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl。 (2)探究NaOH是部分变质还是全部变质的方法: 取少量样品于烧杯中,加水溶解;逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止;取上层清液,向其中滴入酚酞溶液后若溶液变红,则部分变质,若溶液不变色,则说明全部变质。;【特别提醒】 a.加入过量氯化钡或氯化钙溶液是为了除去Na2CO3,因为Na2CO3溶液也显碱性,会对检验OH-产生干扰。 b.探究NaOH是部分变质还是全部变质时,不可选择澄清石灰水或Ba(OH)2溶液,二者中所含的OH-会对未变质的OH-的检验产生干扰。 4.除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤。 ;(二)氢氧化钙变质的探究 1.变质原因:Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙和水,其化学反应方程式为Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 2.探究的实质: (1)探究氢氧化钙是否变质的实质是检验是否有CaCO3存在,若有CaCO3存在,则说明氢氧化钙已变质。由