金属晶体与离子晶体上课用.ppt

1、 在金属晶体中最常见的三种堆积方式有： （1）配位数为8的 堆积， （2）配位数为 的面心立方最密堆积， （3）配位数为 的 堆积。 练习 体心立方 12 12 六方最密 2、1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元。 在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________； 8 12 3、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ） ① 较高沸点 ② 能溶于水 ③ 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电 A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤ A 4、下列关于离子键的描述中正确的是（ ） A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的 B、凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 C、活泼金属和活泼非金属一定形成离子键 D、具有离子键的化合物一定是离子化合物, 离子化合物中一定含有离子键 D * * * * 第2节 金属晶体与离子晶体 一. 金属晶体 Ti 1、定义 通过金属键形成的晶体，叫做金属晶体。 2、金属键 金属离子跟自由电子之间存在的较强的作用，叫做金属键。 3)金属键不具有方向性和饱和性。 4)金属键的强弱与价电子的数目、金属离子的半径有关。一般价电子数越多、离子半径越小、电荷数越多金属键就越强。 （1）金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。 （2）金属键存在于金属单质和合金中。 Ａ Ｂ Ａ Ｃ Ｂ Ａ 镁型 铜型 金属晶体的两种最密堆积方式 六方最密堆积 面心立方最密堆积 3.金属晶体的密堆积结构 1 2 3 4 5 6 A B A B A A3型密堆积 配位数：12 —六方最密堆积 Mg型堆积 1 2 3 4 5 6 A B C A A B C A1型最密堆积 配位数：12 —面心立方堆积 Cu型堆积 配位数 8 六方紧密堆积 （A3） Mg 面心立方紧密堆积(A1) Cu 体心立方堆积 (A2) K 金属的 堆积方式 A2型堆积 —体心立方堆积 Chemistry Pengyun_121@126.com 金属晶体与离子晶体 三种典型结构型式 面心立方最密堆积A1 体心立方最密堆积A2 六方最密堆积A3 常见金属 Ca、Al、Cu、Ag、Au、Pd、Pt Li、Na、K、Ba、W、Fe Mg、Zn、Ti 结构 示意图 配位数 12 8 12 4、常见金属晶体的三种结构型式： （1）导电性 金属晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场的作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，所以金属容易导电。 注意区别金属导电和电解质的导电 5.金属晶体的共性 （2）导热性 自由电子在运动时与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度。 （3）延展性 大多数金属具有较好的延展性。当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但自由电子能够维系整个金属键的存在，受到外力后相互作用没有被破坏，金属虽然发生了形变，但不会导致断裂。 最密堆积的金属延展性往往最好 （4）熔沸点 金属键的强弱与金属离子半径和所带电荷有关。金属离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强。金属的熔、沸点越高，硬度越大。 同周期的金属单质，从左至右(如钠、镁、铝)熔沸点升高，硬度增大；同主族的金属单质，从上至下(如碱金属)熔、沸点降低，硬度减小。 （5）颜色 由于金属原子紧密排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面上时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现银白色。 (6)合金 ①概念：由金属与金属或金属与非金属混合而成具有金属性质的物质称为合金。如Na—K合金、Cu—Zn合金等。 ②合金的性质(一般情况) ： a．合金的熔点低于任一金属 b．合金的硬度强于任一金属。 练习 1、金属晶体都是纯净物吗？ 金属晶体包括金属单质和合金，合金为混合物 2、金属导电与电解质溶液导电有什么区别？ 金属导电一般为物理变化，仅仅是自由电子的定向移动，而电解质溶液导电的过程就是其被电解的过程。 练习 1.金属的下列性质中，不能用金属的自由电子理论加以解释的是（ ） A.易导电