金属钠的性质与应用(1).ppt

【实验1】取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 钠的性质实验： 【实验2】将一小块金属钠放在坩埚上加热，观察实验现象。 现象2: 金属钠受热后先 ____________ ， 然后会剧烈______，火焰呈_____ 色,生成 ____ 色固体. 结论：钠在加热的条件下会和氧气剧烈反应，生成淡黄色物质（Na2O2）。 淡黄 熔成闪亮小球 燃烧 黄 【实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象。 现象3:钠投入水后____在水面上，由不 规则块状________ 状，迅速向 各方______ ，并且发出___________ 最后完全________ 滴入酚酞试液后溶液________。 浮 熔成闪亮的球 游动 消失 变红 “浮”、“熔”、“游”、“响”、“红” 嘶嘶响声 芙 蓉 又 想 红 讨论 浮 现 象 熔 红 响 游 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生，反应剧烈 有碱生成 将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒精灯火焰，有爆鸣声 ，则说明反应产生的气体是可燃性气体——氢气。 【学以致用】 2.钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应呢？ 1.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3. 在一试管中加入3mL水，再加入3mL煤油，投入一小块Na,现象如何呢？ 钠 的 存 在 自然界不存在钠单质，钠元素只能以化合态存在 NaCl Na2SO4·10H2O NaNO3 …… 食盐 芒硝 Na2CO3 纯碱 KCl CaCl2 MgCl2 NaCl 5 - 10 - 15 - 20 - 含量／g 每千克海水中几种氯化物的含量 钠 如何把化合态的钠转化为钠单质? 工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。 原理： 2NaCl== 2Na + Cl2↑ 通 电 高压钠灯 钛（用钠来制取） 高温 呼吸面罩（ Na2O2） 钠钾合金作原子反应堆的导热剂 秦山核电站 4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl 钠从盐中置换出金属: 工业制取钛、锆、铌、钽等金属单质的方法。