第三节--硝酸正式版课件.pptxVIP

清 一、纯硝酸物理性质 1、无色 2 、有刺激性气味，易挥发 3、 可溶于水，溶于水放热 4、 密度比水大 5、 沸点低(83℃) 培养自己的观察能力和推断能力 实 验 实验桌上有 一瓶69%的浓硝 酸， 一瓶水。请 通过观察或实验 探究纯硝酸的物 理性质。 2 学会读书 请阅读课本15页 硝酸的物理性质 常用的浓硝酸的质量分数为69% 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸” 思考： 是烟还是雾? 3 硝酸是一种酸， HNO₃=H++NO₃ 请用实验证明硝酸具有酸的通性。 使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应放出氢气. 与锌反应生成红棕色气体 与碱发生中和反应： HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O 与碱性氧化物反应： 2HNO₃+CuO=Cu(NO₃)₂+H₂O 与某些盐反应： 2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂f 4 久置的浓硝酸呈黄色 为什么浓硝酸会变黄色? 可能有NO₂ (红棕色)产生， NO₂ 溶于硝酸而变黄。 如果是有NO₂ 生成，那么硝酸的 分解产物还应有什么物质生成? +5 +4 HNO₃→NO₂ 氮元素化合价降低 氢元素已处最高价，不可能再升高 故氧元素的化合价必然升高，有O₂ 生成 4HNO₃ 2H₂O+4NO₂f+O₂f 观 察 观察 一瓶 久置浓硝酸的 颜色，并思考 变色原因。 Cu+4HNO₃ (浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂ I+2H₂O 反应激烈，产生红棕色气体， 溶液由无色变为绿色。 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NOI+4H₂O 反应较缓慢，产生无色气体，逸 至试管口变为红棕色， 溶液由无色变 为绿色。 结论： 硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。 实 验 在放有铜 片的两个试管 里，分别加入 少量的浓硝酸 和稀硝酸。 6 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属(金、铂除外) 氧化而生成硝酸盐。 (1)常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 (2)硝酸与金属反应不放出氢气 (3)氧化性：浓硝酸稀硝酸 (均比浓硫酸强) (4)一般情况下： 浓硝酸被还原为NO₂ 稀硝酸被还原为NO 练 习 写出浓硝酸与银反应的化学方程式 Ag+2HNO₃ (浓)=AgNO₃+NO₂ I+H₂O 注 意 7 硝酸的强氧化性 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水， 它的氧化 能力更强，能溶解金 (Au) 和 铂 (Pt) (2)考第一自然笑 ( 硝 ) 容满面 (1) 体 积 比 为 3 : 1 帮你记忆 8 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属(如碳、硫、磷), 某些有机物(如松节油，锯末等)及还原剂(如H₂S,HI,HBr, SO₂,Na₂SO₃等)氧化。 4HNO₃+C=CO₂¹+4NoL+2H₂O 练 习 写出浓硝酸与硫反应的化学方程式 6HNO₃+S=H₂SO₄+6NO₂1+2H₂O 思考： 为什么不生成二氧化硫或亚硫酸? 硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化 9 硝酸的化学性质 如何用最简单的文字或化学方程式归纳 硝酸的化学性质 学会读书 请阅读课本16页 10 二、 硝酸的化学性质： 1、 强酸性(与金属反应，不生成氢气) 2、强氧化性(浓度越大，氧化性越强) 氧化金属(金、铂除外) (常温下浓硝酸使铁铝钝化) 氧化非金属 (C,S,P) 氧化有机物(浓热硝酸能使石蕊试液褪色) 氧化还原剂 (H₂S,HI,HBr,SO₂ ,Na₂SO₃) 3、不 稳 定 性 (变黄原因，如何保存?) 11 课本17页 第 一 、三、1、3、四 题 作业 12 洞 见