必修二第二章化学反应的利用-第二课时原电池优质课.ppt

* * 化学反应的利用 第二课时 化学必修Ⅱ 学习目标： 1.初步掌握原电池的概念和形成条件 2.理解原电池的反应原理。 重点 原电池的工作原理和构成条件 难点 从电子转移角度理解原电池的 反应原理。 交流·研讨 1. 你知道即热饭盒的原理吗？ 2. 铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？ 在化学反应中，物质中的化学能变化通常表现为热量的变化，即化学能转变为热能。 电池的广泛应用 那么，物质变化中的化学能在什么条件下转化为电能呢？ 二、化学反应为人类提供能量 1.化学能转变为热能 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 专用电池 “神六”用 太阳能电池 生活中的电池 实验现象： 锌片上有气泡产生 而铜片上没有 2.化学能转变为电能 实验现象： 电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生 锌片不断溶解 实验二：将锌片和铜片用导线相连，并串联一个电流计，浸入稀硫酸中，观察现象。 实验步骤 现象 结论 锌片上有气泡 Zn+2H+ = Zn2++H2↑ 铜片上无气泡 铜与硫酸不反应 电流表指针偏转 锌片不断溶解 铜片上有气泡 A 化学能转化为电能 (一)、利用氧化还原反应，把化学能转化成电能的装置叫做原电池 负极: 锌片：失去电子形成锌离子进 入溶液 铜片：溶液中的氢离子得电子形成氢气 正极: Cu片起到传导电子的作用，不参加反应 （—） （+） 总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑ 思 考 ④铜片上的电子从哪来？ ①锌片的质量为什么变化? ②铜片上是什么气体？ ③怎样产生的？ 【工作原理的探究】 交流研讨 1、外电路中电子的流动方向。 2、内电路中阴阳离子的移动方向。 3、产生上述实验现象的原因及电极上的反应。 工作原理的探究-动画演示 【成果展示】 负极：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑（还原反应) 阴离子向负极（Zn）迁移 阳离子向正极（Cu）迁移 由负极（Zn）经导线流向正极（Cu） 1、电子： 2、溶液中的离子： 3、电极反应： 原电池的工作原理 电子流向： 负极 正极 导线 导线 较活泼的金属（负极）失去电子发生氧化反应，电子从负极通过导线流向较不活泼的金属或非金属（正极）溶液中的阳离子得电子发生还原反应 。 电流流向： 正极 负极 1、下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、所有的反应都能设计成原电池 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，发生还原反应 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 B 牛刀小试 (二)、原电池的构成条件： 前提条件： 自发进行的氧化还原反应 实验装置 ①　　　 ②　 ③　　　 能否构成原电池 构成原电池条件一 （电极材料） 实验探究三: 能 活泼性不同的两个电极 能 不能 思考： 负极材料和正极材料可以是哪类物质？ 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 实验探究四: （溶液） 实验装置 （1） （2）　　　 （3）　　　　 　　　　　　　 能否构成原电池 构成原电池条件二 能 Fe 能 不能 电极必须插入 电解质溶液 中 电解质溶液 实验探究五: （是否闭合） 实验装置 　 （1） （2）　　　 能否构成原电池 构成原电池条件三 不能 两极相连形成闭合回路 能 思考： 两电极直接接触算闭合回路吗？ 是 原电池构成条件： 1、首先是自发的氧化还原反应； 2、两种活泼性不同的电极； （金属和金属或金属和非金属导体） 3、电解质溶液 4、闭合回路 练 一 练 1.下列哪几个装置能形成原电池？ √ √ √ Zn C A B D E F Cu Cu 1. 原电池：将化学能转化为电能的装置。 1）、首先是自发的氧化还原反应； 2）、两种金属活泼性不同的电极； （金属和金属或金属和非金属导体） 3）、电解质溶液 4）、闭合回路 一、原电池原理： 二. 原电池的构成条件： 氧化反应 原电池 电解质溶液 失e-，沿导线传递，有电流产生 还原反应 阴离子 阳离子 负极 正极 1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与