金属及其化合物小结复习（第一课时）教案2.docxVIP

第三章金属及其化合物 归纳与整理 （第i课时） 教学目的： 1、巩固常见金属钠及铝的单质、化合物性质。 2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。 3、在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。 重点、难点：将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。 教学过程： ［导课］请同学们回顾我们刚学过的金属及其化合物的主要内容： ［投影］第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反 应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应； 第二节：几种重要的金属化合物:一、氧化物（MgO、CuO、FB2O3、AI2O3）二、氢氧化物 （Fe（（）H）3 Fe（0H）2、Al（0H）3）三、盐（NaCO?与 NaHC。?、Fe”的氧化性）四、焰色反应 第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选 用金属材料。 ［讲述］我们采用Na、Al、Fe为主线纵向对金属性质进行归纳。 ［板书］第三章金属及其化合物归纳与整理 ［板书］ 第三章金属及其化合物归纳与整理 ［填写下表］ 谦K Ca Na I Mg Al | Zn Fe Sn Pb |h | Cu Hg Ag Pt Au 燮靠电子 （强） A （弱） 与氧反应 常温下易被 氧化 常温下被氧化 形成保护膜 加熟时被氧化 \ 强她后被 氧化 不氧化 与水反应 冷水剧烈 生成氢刃 效水级慢 则应碱 高温下与水蒸气生成氢气 和氧化物 \ 不反应 与 弱氧化性 酸 鹿4^^ 换出来，生成氢气和盐 \ 不反应 酸 强氧化性 酸 硫酸、浓硝 次源反应：（不勺 酸中钝化） 丽氢气而生成水）（Fe、 A1常温下浓 只与王水反应 与盐溶液反 应 最终生成氢气 、卿盐 却成前面的金属各把后面的金属从它的盐溶液中雌出来 氧化物与水反 应 线慢 不能与水直接反应 氢南化1版腌 定性 受热不分解 受热后分解 ［投影］对照答案，查缺补漏。 ［归纳整理］一、钠及重要化合物之间的转化关系 1、（1）与氧气反应： （2）钠与水的反应： 2、氧化物与过氧化钠： NazO+H.O— Na2O+CO，— NaA+HiO— NazO^+CO?一 3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性： （2）受热分解： （3）与盐酸反应： ［投影］答案： 一、钠元素化合物性质 1、①与氧气反应： 4Na+（）2=2Na20 2Na+（）2=^Na202（淡黄色） ②钠与水的反应 2 N a + 2 H20==== 2Na OH+H2 t 2、氧化物与过氧化钠： Na2（HbO====2NaOH Na20+C02====Na2C03 2NaA+2H2O====4NaOH+O. t 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 f 3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na￡O,〉NaHCO. （2）受热分解八（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：） 2NaHC03= Na2cO’ + C02 t + HQ （3）与盐酸反应： Na2c。3 + 2HC1 = 2NaCl + C02 T + H20 NaHCO；）+ HC1 = NaCl + CO-+ H20 ［例题］ 例1、将足量的金属钠投入到lOOgt。C的水中，恰好得到t。C时NaOH饱和溶液111g, 则t° C时NaOH的溶解度为 克。 分析解答：由于2Na+2也O=NaOH+H2 t所以，反应前总质量为加g+加眨。,反应后总质量为 mNaOH格液+m此 - n1 1 若设Na的物质的量为xmoL则nH2=2xmol.据质量守恒定律有：23x+100=l 11+$ 乙 xX2,得 x=0. 5 :.SwaOH=0. 5mol X40g/mol=20g 例2、用ILLOmol/LNaOH溶液吸收0.8molC（）2,所以溶液中的CO产,HC6一的物质的量 浓度之比为。 分析提示：Na,在反应后转化为Na2c0；及NaHCO；这两种形式的物质，C原子在反应后进入 CO：；及 HCCh 中，?nc032~=xmolnHC03=ymol,据 Na守恒有：2x+y=l. Omol/LX 1L 据 C 守恒有：x+y=O. 8mol 答案：1： 3 例3、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3： 5： 7,若以4： 2： 1的原子个数比 形成三种金属组成的混合物4. 64g,溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。 分析：由于三种金属均为+2价，所以三种金属物质的量之和等于与盐酸反应生成氢气 的物质的量，由此可以求出混合金属的平均相对原子质量，由此可求出三种金属相对原子质 量。 解.：+ 2T 3136Z. ???混合金属的物质的量=心的物质的量;224