弱电解质的稀释课件.pptxVIP

弱电解质的电离平衡 从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高， 考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现 了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常 与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸 碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。 3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象 4、同浓度(或同pH )强弱电解质的比较，如氢离 子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀 释后的pH的变化等。 2、弱电解质的电离平衡及其影响因素 1、比较某些物质导电性的强弱 考查的内容主要有： 命题规律 改变条件 平衡移动 方向 c(H+) c(CH3COO-) c(OH-) 溶液导电 能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵 晶体 以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例： 2.弱碱稀释 例： pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？11 pH=12的氨水稀释10倍后pH=＞？11 结论：稀释10倍pH变化(减小) ＜1. 稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水＞NaOH 稀释相同倍数时 pH： 氨水＞NaOH 11 NaOH 10倍 V水 氨水 pH 12 强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n； 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHa+n； 强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n； 弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pHb-n； 酸、碱溶液无限稀释时， pH只能接近7，但酸 不能大于7，碱不能小于7； 对于浓度(或pH)相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的pH变化幅度大，弱酸的变化 幅度小 (强碱、弱碱相似) 酸或碱的稀释与pH的关系 二、强弱电解质的比较 有0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： (1)三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 (2)三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2 的速率是 硫酸盐酸醋酸 。 (3)三种酸与足量的锌反应产生H2 的体积是 。 (4)三种酸分别与0.1mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸盐酸= 醋酸 。 醋酸盐酸硫酸 (5)三种酸的pH值由大到小的顺序是 。 硫酸盐酸= 醋酸 硫酸盐酸醋酸 比较 项目 C(酸) pH 等体积 中和碱 的能力 稀释相同 倍数后pH 醋酸 大 相同 大 小 口 酸 小 相同 小 大 2、相同pH值HCl、 CH3COOH比较 盐酸 醋酸 硫酸 c(H+) 盐酸 = 醋酸 = 硫酸 c(酸) 醋酸 盐酸 硫酸 中和碱能力 醋酸 盐酸 = 硫酸 与足量Zn反应 产生H2 的量 醋酸 盐酸 = 硫酸 与Zn开始速率 盐酸 = 醋酸 = 硫酸 加等量水稀释后 的pH 盐酸 = 硫酸 醋酸 〖变式演练〗 请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸： 课堂练习： 在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋 酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同 时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确 的是 B(C ) A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同 B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快 C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同 D．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同 思考： 若将 “200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成 “200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是A(D ) 〖体验高考〗 • (2007 上海化学 ) • 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( B ) • A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 • B ．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量 的氢氧化钠 • C ．pH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 • D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均 明显减少 〖体验高考〗 • (2007 重庆 理综卷) • 用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列 实验，能证明醋酸为弱电解质的是( D ) • A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 • B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 • C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 • D ．pH试纸显示白醋的pH为2~3 三、验证弱电解质几种实验方案(以醋酸为 例) 设计多种实验方案，证明NH3 ·H2O是弱碱。 已知NH3·H2O和CH3COOH的电离常数在同温条件下 近似相等。现有pH试纸、 0.1 mol · L－1氨水、 0.1 mol · L－1盐酸、 0.1 mol · L－1 NaOH溶液、 CH3COONH