20192020学年人教版高中化学选修三学案：模块复习课Word版含答案.doc

[高考专题讲练] 专题一元素“位——构——性”的关系 1．“位—构—性”的关系 2．元生性质的递变规律 原子构造或性质 同一周期(从左向右) 同一主族 (从上到下) 核外电子 电子层数 同样 增添 的排布 最外层电子数 1→2或1→8 同样 金属性和 金属性 减弱 加强 非金属性 非金属性 加强 减弱 原子半径 减小 增大 单质的氧化 氧化性 加强 减弱 性和复原性 复原性 减弱 加强 最高价氧化 酸性 加强 减弱 物对应的水 碱性 减弱 加强 化物的酸碱性 气态氢化物的稳固性 加强 减弱 第一电离能 增大(但ⅡA＞ⅢA， 减小 ⅤA＞ⅥA) 电负性 变大 变小 [考题对练] 1．我国科学家近来成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答以下问题： 【导学号 (1)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_____________________ 。 (2)元素的基态气态原子获得一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量 称作第一电子亲和能  (E1)。第二周期部分元素的  E1变化趋向如下图，此中除氮 元素外，其余元素的  E1自左而右挨次增大的原由是  ________；氮元素的  E1体现 异样的原由是  。 [分析](1)氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以价层电子的轨道表示 式(电子排布图)为。 (2)同周期元素随核电荷数增大，原子半径渐渐减小，故联合一个电子开释 出的能量挨次增大；N原子的2p轨道为半充满状态，拥有稳固性，不易联合一 个电子，所以第一电子亲和能较低。 [答案](1) (2)同周期元素随核电荷数挨次增大，原子半径渐渐变小，故联合一个电子 开释出的能量挨次增大N原子的2p轨道为半充满状态，拥有稳固性，故不易 联合一个电子 专题二确立分子或离子的立体构型的方法 1．判断分子或离子立体构型的方法 (1)运用VSEPR模型判断 ①中间心原子上无孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型一致。 ②中间心原子上有孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型不一致。 (2)运用键角判断 ①AB2型分子：若键角为180°，则为直线形分子，如CO2；若键角<180°， 则为V形分子，如H2O。 ②AB3型分子：若键角为120°，则为平面三角形分子，如BF3；若键角<120°， 则为三角锥形分子，如NH3。 ③AB4型分子：若键角为109°28′，则为正四周体形分子，如CH4。 (3)依据杂化轨道种类判断 ①sp杂化种类：分子构型为直线形。 sp2杂化种类：中心原子无孤电子对时，分子构型为平面三角形；中心原子有孤电子对时，分子构型为V形。 ③sp3杂化种类：中心原子无孤电子对时，分子构型为四周体形；中心原子 有一对孤电子对时，分子构型为三角锥形；有两对孤电子对时，分子构型为V 形。 2．用价层电子对互斥理论判断分子或离子的立体构型的详细步骤 (1)找出中心原子，确立其价层电子对数 ①第一确立中心原子上的σ键电子对数 依据σ键的判断规律，两原子之间只含有一个σ键。所以分子或离子中的中 ＋ 心原子上的σ键电子对数等于其配位原子数。如H2O、H3O中心原子为O，其σ键电子对数分别为2、3；SO24－中心原子为S，其σ键电子对数为4。 ②其次确立中心原子上的孤电子对数 N表示中心原子上的孤电子对数，a表示中心原子的价电子数，x表示与中 心原子联合的原子数，  b表示与中心原子联合的原子最多能接受的电子数，  c表 示离子所带的电荷数  (取正数)。计算孤电子对数时，若节余  1个电子，应看作  1 对电子办理，由于单电子也要占有一个原子轨道。 关于中性分子，N＝1/2×(a－xb)，如H2O中氧原子上的孤电子对数N＝ 1/2×(6－2×1)＝2。 2－ 关于阴离子，N＝1/2×(a－xb＋c)，如SO4中硫原子上的孤电子对数N＝ 1/2×(6－4×2＋2)＝0。 [考题对练] 2．我国科学家近来成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体构造，其局部构造如下图。回答以下问题： 【导学号 (1)从构造角度剖析，R中两种阳离子的同样之处为________，不一样之处为 ________。(填标号) A．中心原子的杂化轨道种类 B．中心原子的价层电子对数 C．立体构造 D．共价键种类 (2)R中阴离子N－5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Πnm 表示，此中m代表参加形成大π键的原子数，n代表参加形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66)，则N－5中的大π键应表示为________。 (3)图中虚线代表氢键，其表示式