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溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故D错.应选B.21
溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故D错.应选B.21.〔2021?〕以下物质放入水中,能形
支盛有0.15g熟石灰的烧杯中参加50g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体.以下相关表
值,故B错误;C、氧化钙和水反响生成氢氧化钙,水的质量减少,且反响放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度的
6%相比偏大〔填“偏大“偏小〞“无影响〕.【解答】解:〔1〕配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤:计
1
2
初三化学下册溶液练习题
一.选择题〔共 30 小题〕
1.以下实验容中的横、纵坐标表示的量符合以下图所示变化趋势的是〔 〕
序号 实验容
① 饱和氯化钠溶液的稀释
② 过量红磷测定空气中氧气含量
③ 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 ④ 向铜、锌混合物粉末中参加盐酸
横坐标表示的量
参加水的体积
时间
时间
盐酸质量
纵坐标表示的量
溶质质量分数
红磷质量
二氧化锰质量
剩余固体质量
A.①② B .②③ C .②④ D .②③④
2.将 mg 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数
p% 与时间t 的关系正确的选项是〔 〕
A. B. C. D.
3.t℃时,向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中参加 50g 水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解 的白色固体.以下相关表达正确的选项是〔 〕
A.升高温度上层清液变为不饱和溶液
B.t℃时,熟石灰的溶解度为 0.3g
C.烧杯中溶液的质量小于 50.15g
D .上层清液中溶质质量分数大于 0.3%
4.如图为甲乙两物质的溶解度曲线,以下说确的是〔 〕
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t ℃时, 甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15%
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液, 可以采用蒸发溶剂的方法
D .t ℃时,将 50 克甲物质放入 100 克水中, 得到溶液的质量为 150 克
5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,以下说确的是〔 〕
A. 甲和乙的溶解度相等
B.乙的溶解度受温度影响比甲大
C.降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D .10℃时, 甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等
6.向 100g 质量分数为 20% 的 NaCl 溶液中参加 3gNaCl 固体和 12g 水, 使其完全溶解,所得溶
液中 NaCl 的质量分数是〔 〕
A.20% B.22.5% C.25% D .30%
7.以下对实验结果的分析中, 错误的选项是〔 〕
A.配制食盐溶液时, 如果量取水时俯视读数, 则所得溶液的溶质质量分数偏大
B.点燃氢气时发生爆炸,可能是因为没有检验氢气的纯度
C.将带火星的木条伸入集气瓶,木条复燃,证明瓶已集满氧气
D .在测定空气中氧气的体积分数时,充分反响后, 需将装置冷却至室温再读数, 否则测量结果偏 低
8.以下关于溶液的说法中,正确的选项是〔 〕
A.溶液都是无色透明的混合物
滴加,固体的质量逐渐减少,当锌反响完时,剩下的铜的质量就成为定值了,故④正确;应选C.2
滴加,固体的质量逐渐减少,当锌反响完时,剩下的铜的质量就成为定值了,故④正确;应选C.2.〔2021
,向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中参加50g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体,所以
;③二氧化锰是催化剂,在反响过程中是一直不变的,故③错误;④锌和盐酸反响,铜和盐酸不反响,随着盐酸的
〔注意:写出计算过程,保存一位小数〕【解答】解:用溶质质量分数为37%浓盐酸配制100g质量分数为1
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D .溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
9.对一些生活中的事实解释不合理的是〔 〕
A.洗洁精能去除油污,因其具有乳化作用
B.空气受压后体积变小,因气体分子间隔变小
C.武德合金可做保险丝,因该合金的熔点低
D .蜡烛燃烧后质量减轻,因该反响不遵循质量守恒定律
10.要配制 100g 5% 的 NaCl 溶液, 除了需要托盘天平和量筒外, 还需要用到的一组仪器是〔 〕
A.烧杯、试管、玻璃棒 B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C.烧杯、胶头滴管、漏斗 D.烧杯、 酒精灯、玻璃棒 11 .以下有关溶液的说确的是〔 〕
A.形成溶液的溶质都是固态物质
B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C.溶液具有均一性和稳定性
D .所有物质溶于水形成溶
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