高中化学人教版本册总复习总复习第三章第二节2.docxVIP

1．下列关于氧化物的叙述中，正确的是(　　) A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 解析：选A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都能与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2并不是酸性氧化物。金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物。CO既不与酸反应，也不与碱反应。 2．下列有关铝及其化合物的说法错误的是(　　) A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜 C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 解析：选A。铝在空气中稳定存在的原因是表面生成的氧化膜具有抗腐蚀能力，起到了保护作用。 3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑ B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \o\al(2－,3) C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NHeq \o\al(＋,4) 解析：选A。B项CO2过量，产物应为Al(OH)3和HCOeq \o\al(－,3)；C项NaOH过量，产物应为AlOeq \o\al(－,2)和H2O；D项，产物Al(OH)3未标沉淀符号“↓”。 4．实验室要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　) A．NaOH溶液　　　　　 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 解析：选D。Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，故应选用氨水来沉淀Al3＋。 5．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式。 A________，B________，乙________，丁________。 (2)写出下列变化的化学方程式。 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为 L，则消耗的A的物质的量为________________，转移电子的物质的量为________。 解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可以和NaOH溶液反应产生NaAlO2，因此甲是Al2O3，则丙是H2O，B是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。 答案：(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3 (2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②Al2O3＋2OH－===2AlOeq \o\al(－,2)＋H2O (3) mol　 mol 基础巩固 1．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　) A．将Al2O3溶于水 B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸 解析：选C。Al2O3难溶于水，故应用酸或碱溶解，因为Al(OH)3与强酸、强碱反应不容易控制量，所以先加盐酸溶解再加氨水使之沉淀最好，C项正确。 2．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　) A．Al(OH)3→Al2O3　　　　 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlOeq \o\al(－,2) D．Al3＋→Al(OH)3 解析：选B。Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO