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湖北省部分重点中学2023学年高一学期期末联考化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分） 1．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（　　） 　 A． 水泥、液态氧、盐酸 B． 水玻璃、液氯、液氨 　 C． 石膏、溴水、熟石灰 D． 干冰、铁、磁性氧化铁 考点： 混合物和纯净物；单质和化合物． 分析： 混合物是由多种物质组成的；单质是只有一种元素组成的纯净物，化合物是至少有两种元素组成的纯净物，据此解答即可． 解答： 解：A、水泥是混合物、液态氧是单质、盐酸是混合物，故A错误； B、水玻璃是混合物、液氯是氯气单质、液氨是化合物，故B正确； C、石膏是纯净物，溴水是混合物，熟石灰是化合物，故C错误； D、干冰是化合物，铁是金属单质，磁性氧化铁是化合物，故D错误，故选B． 点评： 本题主要考查的是物质的分类，物质分为混合物和纯净物，纯净物又分单质和化合物，难度不大． 　 2．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　） 　 A． 常温常压下， CH4中含有的氢原子数为2 NA 　 B． 1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2 NA 　 C． 1 mol Na2O2与足量二氧化硫反应转移电子数为NA 　 D． mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为 NA 考点： 阿伏加德罗常数． 分析： A．根据n=计算出甲烷的物质的量，然后计算出含有的氢原子数； B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂1mol氯气完全反应转移了1mol电子； C．过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应，1mol过氧化钠完全反应转移了2mol电子； D．缺少氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目． 解答： 解：A.8.0g CH4的物质的量为：=，甲烷中含有2molH原子，含有的氢原子数为2NA，故A正确； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂1mol氯气完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误； mol Na2O2与足量二氧化硫反应生成硫酸钠，转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误； D．没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确氯气与氢氧化钠溶液、过氧化钠与二氧化碳、二氧化硫的反应实质，为易错点． 　 3．（3分）下列说法或做法正确的是（　　） 　 A． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 　 B． 检验SO2中是否混有CO2，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2 　 C． 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 　 D． 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 考点： 常见气体的检验；铝的化学性质；常见阳离子的检验． 分析： A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝； B．二者均使石灰水变浑浊； C．铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜； D．正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，当雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物质时，雨水的酸性会明显增强，当达到一定程度时就形成酸雨． 解答： 解：A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确； B．二者均使石灰水变浑浊，应先排除二氧化硫的干扰再通过澄清的石灰水检验二氧化碳，故B错误； C．通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铁比铝更容易被腐蚀，故C错误； D．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为，但酸雨的pH却小于，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查较为综合，涉及物质的性质及气体的检验等，难度中等．侧重学生分析能力和实验能力的考查． 　 4．（3分）下列变化可通过一步化学反应实现的是（　　） 　 A． N2→NO2 B． Al2O3→Al（OH）3 C． S→SO3 D． SiO2→SiF4 考点： 氮气的化学性质；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物． 分析： A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2； B．氧化铝和水不反应； C．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成SO3； D．二氧化硅和HF反应生成SiO2→SiF4． 解答： 解：A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，所以不能一步发生反应N2→NO2，故A错误； B．氧化铝