高中化学人教版本册总复习总复习期中综合检测.docxVIP

(时间：90分钟，分数：100分) 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是(　　) A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将试管直接用酒精灯火焰加热 C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热 D．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 解析：选B。蒸发皿、坩埚和试管是直接加热的仪器，烧杯、烧瓶和锥形瓶需要垫石棉网加热。 2．下列关于胶体的说法中，正确的是(　　) A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状 B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 C．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质微粒直径在1～100 nm之间 D．要形成胶体，必须是符合一定结构的分散质，如氯化钠就不能形成胶体和浊液 解析：选C。胶体与溶液、浊液的本质区别在于分散质微粒直径的大小，而不是它的外观特征。不同的胶体有不同的外观特征，有的胶体外观与溶液并无明显不同，A错误。胶体也是一种稳定的分散系，B错误。胶体不是物质结构的反映，而是物质的一种分散形式，如氯化钠分散在水中形成溶液，而分散在酒精中则可形成胶体，若将饱和NaCl溶液降温或蒸发，则可形成浊液；氢氧化铁在水中既能分散形成胶体，又能形成浊液，D错误。 3．某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)四种离子组成，测得其中Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－的物质的量浓度之比为3∶1∶13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶3∶3　　　　　　 B．3∶1∶3 C．3∶3∶1 D．2∶1∶3 解析：选C。由于任何电解质溶液都呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。列式得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq \o\al(2－,4))，假设c(Al3＋)＝3 mol·L－1，则c(SOeq \o\al(2－,4))＝1 mol·L－1，c(Cl－)＝13 mol·L－1，解得c(Mg2＋)＝3 mol·L－1，所以Mg2＋、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)的物质的量浓度之比为3∶3∶1。 4．下列图示说法中正确的是(　　) 解析：选A。并非失电子多还原性强，而是越易失电子，还原性越强，A正确、B错误；Ca2＋中钙元素处于最高价，只有氧化性，C错误；Fe2＋中铁元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，D错误。 5．下列叙述中，正确的是(　　) A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下某气体的体积约为 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol的任何气体的体积总比 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积不一定是 L 解析：选B。A项中1 mol H2质量与其状态无关，即在任何状况下，1 mol H2的质量均为2 g，故A不正确；在标准状况时Vm＝ L·mol－1，故此状况下 L气体的物质的量为1 mol，故B正确；气体体积除与温度有关外还与压强有关，故C不正确；气体摩尔体积对混合气体也同样适用，故1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下也是 L，故D不正确。 6．(2023·昆明一中期中测试)下列单、双线桥的表示方法不正确的是(　　) 解析：选B。在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为 。 7．在273 K和101 kPa下，将 g He、 g N2和 g O2混合，该混合气体的体积是(　　) A． L B． L C． L D． L 解析：选D。 g He的物质的量为eq \f g,4 g·mol－1)＝ mol, g N2的物质的量为eq \f g,28 g·mol－1)＝ mol, g O2的物质的量为eq \f g,32 g·mol－1)＝ mol，即气体的总物质的量为 mol＋ mol＋ mol＝ mol,273 K、101 kPa为标准状况，此时Vm＝ L·mol－1，故气体总体积为 L·mol－1× mol＝ L。 8．(2023·南京二十九中期中测试)现有10种物质：①纯碱、②生石灰、③甲烷、④烧碱、⑤酒精、⑥液氧、⑦干冰、⑧碳酸氢铵、⑨乙酸、⑩水银，下列分类正确的是(　　) A．单质：⑥⑦ B．氧化物：②⑥ C．碱：①④ D．有机物：③⑤⑨ 解析：选D。在10种物质中，属于单质的是⑥⑩，属于氧化物的是②⑦，属于碱的是④，属于盐的是①⑧，属于有机物的是③⑤⑨。 9．某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(