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2023-2024学年广东省开平市高二上学期期中考试化学(选择性)
模拟试题
可能用到的相对原子质量 H :1 O :8 C: 12
一、单选题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。)
1. 化学与生产、生活关系密切,下列做法与调控化学反应速率无关的是( )
A.合成氨时使用铁触媒 B.用热的纯碱溶液去除油污
C.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩 D.将聚餐打包的食物放入冰箱中
2..可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
3. 冰融化的过程中,其焓变和熵变正确的是
A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0 C. △H<0,△S<0 D. △H<0,△S>0
4. 下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是
A. 增大压强,所有反应的有效碰撞概率增大,反应速率加快
B. 升高温度,所有反应的活化能增大,反应速率加快
C. 催化剂参与了反应,使用正催化剂,活化分子数增大,反应速率加快
D. 增大反应物浓度,活化分子百分数增大,反应速率加快
5.以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是( )
A.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH= -110.5 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+25/2O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH= -5 518 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH= -241.8 kJ·mol-1
6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后,马上泛起大量泡沫 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
7. 在、时,已知:
则与和间关系正确的是
A. B. C. D.
8.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A)=3v(C)。则此反应可表示为( )
A.A+B===C B.A+3B===2C C.3A+B===2C D.2A+3B===2C
9、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应
反应开始速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+
I2(g)2HI(g),把容积缩小一倍
正反应速率加快,逆反应速率不变
10. 在一定条件下的密闭容器中发生反应:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH0。当达到平衡时,下列各项措施中,不能提高乙烷转化率的是
A. 增大容器的容积B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体
11.10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是①K2SO4 ②CH3COONa ③CuSO4 ④Na2CO3
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
12. 某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,下图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t2、t3、t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。下列说法中正确的是( )
A.t3时降低了温度
B.t5时增大了压强
C.t6时刻后反应物的转化率最低
D.t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数
13. 下列装置及设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置
目的
测定中和反应的反应热
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究温度对化学平衡的影响
14. 已知:溶液是检验的试剂,若溶液中存在,将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和的溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,其中能说明溶液中
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