高中化学人教版本册总复习总复习第三章章末综合检测.docxVIP

(时间：90分钟，分数：100分) 一、选择题(每小题4分，共56分) 1．下列关于焰色反应的说法中不正确的是(　　) A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应 C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 解析：选C。在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰。 2．(2023·郑州外国语学校高一质检)以下有关金属钠的说法正确的是(　　) A．金属钠易被空气中的氧气氧化，故金属钠通常用水保存 B．Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 C．将金属钠放入FeCl3溶液中会有红褐色沉淀产生 D．将金属钠切开，表面很快变暗，故Na2O是灰黑色的 解析：选C。钠的性质活泼，能与水反应，应保存在煤油中，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；Na2O是白色的，D错误。 3．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析：选C。铝是一种活泼金属，常温下易被空气氧化，生成一层致密的氧化膜，金属铝能在氯气中燃烧生成AlCl3，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。 4．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了某种物质造成的。你认为此物质最有可能是(　　) A．Fe3O4 B．Fe(OH)3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)2 解析：选A。小刀是铁合金，火烤时表面的铁与O2反应生成Fe3O4。 5．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是(　　) A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe2＋、Al3＋ C．Fe3＋、Al3＋ D．Fe2＋、Fe3＋ 解析：选B。溶液中的主要反应有Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以主要阳离子有Fe2＋、Al3＋。 6．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是(　　) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B．用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是纯碱 D．先将少量两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打 解析：选D。小苏打加热分解发生的反应是2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，仍然会有固体Na2CO3剩余，A项错误；纯碱(Na2CO3)与小苏打(NaHCO3)都是钠盐，焰色反应时现象相同，B项错误；与酸反应产生气泡速率快的应是小苏打，C项错误；Na2CO3可与CaCl2反应生成白色沉淀，NaHCO3不与CaCl2反应，D项正确。 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是(　　) A．FeCl3溶液 B．稀硫酸 C．CuSO4溶液 D．硫酸锌溶液 解析：选C。利用质量差，解决此类问题相对简单。A项，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B项，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；D项，Fe与Zn2＋不反应。找出质量差，即可求解出答案。 8．将铜片放入 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为(　　) A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4 解析：选D。铁元素守恒，反应后生成： c(Fe2＋)＝eq \f(3,5)× mol/L＝ mol/L， 剩余c(Fe3＋)＝eq \f(2,5)× mol/L＝ mol/L， Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋　＋　Cu2＋ mol/L　 mol/L 故n(Cu2＋)∶n(Fe3＋)＝c(Cu2＋)∶c(Fe3＋) ＝ mol/L∶ mol/L＝3∶4。 9．有Mg、Al混合粉末 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为(　　) A．1 000 mL　　　　　　　　 B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL 解析：选A。由化学反应方程式： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Al＋6