高中化学人教版本册总复习总复习期末综合检测.docxVIP

(时间：90分钟，分数：100分) 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列物质的分类结果全部正确的是(　　) A．盐酸——混合物　纯碱——盐　水——氧化物 B．氢氧化钠——碱　胆矾——纯净物　漂白粉——化合物 C．液氯——非电解质　碳酸钙——强电解质　醋酸——弱电解质 D．金刚石——非金属单质　食盐——电解质　二氧化硅——分子型化合物 解析：选A。漂白粉是混合物，B项错误；液氯是单质，不是非电解质，C项错误；SiO2中不存在小分子，D项错误。 2．下列物质存放方法错误的是(　　) A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里 B．漂白粉长期放置在烧杯中 C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金属钠存放于煤油中 解析：选B。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中易与H2O、CO2发生反应而变质，故必须密封保存。 3．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　) A． L Cl2中含有nA个Cl2分子 B．1 L mol·L－1Na2SO4溶液中含有个Na＋ C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2nA 解析：选D。A项没有指明是否为标准状况，错误；B项1 L mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋ mol即，错误；C项根据H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2HCl,1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl分子，即2nA个HCl分子，错误。D项正确。 4．(2023·吉林一中高一质检)下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是(　　) A．根据元素组成知它是化合物 B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐 C．KHSO4可以称为硫酸盐 D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸 解析：选D。D项中，酸的概念是指电离产生的阳离子全部为H＋的化合物，故D不正确。 5．下列叙述不正确的是(　　) A．有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应 B．电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物叫做酸 C．物质的量就是1 mol物质的质量 D．区别溶液和胶体可利用丁达尔效应 解析：选C。氧化还原反应的实质是电子得失(或偏移)，A正确；酸溶液电离时的阳离子全部是H＋，B正确；1 mol物质的质量的单位是kg或g，而物质的量的单位是mol，C错误；胶体有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，D正确。 6．(2023·长春外国语学校高一期末)下列关于铁的叙述正确的是(　　) ①铁能被磁铁吸引，纯铁比生铁易锈蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③铁是地壳中含量最高的金属 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应　⑤能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3 A．①③　　　　　　　　 B．②④ C．②⑤ D．④⑤ 解析：选C。①中，纯铁不含杂质，不易锈蚀；③中，地壳中含量最高的金属是Al，铁位于铝之后；④中，Fe可以在高温下与水蒸气发生氧化还原反应。 7．下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钡与盐酸反应： 2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．氯气通入蒸馏水中： Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋ D．CO2通入过量的澄清石灰水中： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 解析：选A。B项应为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2OH－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；C项应为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO；D项应为Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。 8．(2023·江苏盐城中学高一期末)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　) A． L氯气与足量的钠反应，转移的电子数为2NA B．常温常压下，32 g O3或O2中含有的氧原子数都为2NA C．1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时，失去的电子数为2NA D．含2 mol H2SO4溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA 解析：选B。A项，没有指明 L氯气是否在标准状况下；C项，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，当有1 mol Cl2参加反应时，失去的电子数为NA；D项，当浓H2SO4反应一段时间后，变为稀H2SO4时则不再与铜反应，故转移的电子数小于2NA。 9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　) 选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论