高中化学铝及铝合金导学案必修.docx

PAGE PAGE 1 铝及铝合金 【学习目标】 了解铝的主要物理性质 通过对铝的性质实验探究，了解铝与氧气、某些金属氧化物、酸、碱、盐溶液的反应情况 了解铝制品在生产、生活中的应用，体验化学与生活的紧密联系 【活动一】了解铝的性质 『自主学习』 结合生活 经验，总结铝的物理性质： 铝是一种 色金属，密度较 ，质地较 ，具有良好的 性、导热性和导电性 铝的存在 铝原子的原子结构示意图为 ，易 电子，表现较强的 性 铝在自然界中以 态存在，是地壳中含量 的金属3．回顾铝的化学性质 （ 1 ） Al 能 在 氯 气 中 燃 烧 ， 反 应 方 程 式 为 （ 2 ） Al 能 与 稀 盐 酸 反 应 ， 反 应 方 程 式 为 离 子 方 程 式 为 （ 3 ） Al 能 置 换 出 硫 酸 铜 溶 液 中 的 铜 ， 反 应 方 程 式 为 『活动与探究』铝不同于一般金属的化学性质 铁制品容易生锈，而铝比铁活泼，但是铝制品（如铝锅）却不会生锈，这是什么原因？ 与 Al 与 Al 反应的物质 实验现象 结论或化学方程式 浓硝酸 浓硫酸NaOH 溶液 氧化铁（Fe O ） 2 3 『思考感悟』 资料显示，金属Zn 与浓硫酸及浓硝酸都会反应产生气体，为什么Al 却不会呢？ 写出Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式，感受Al 与其他金属的不同之处。 Al 能与Fe O 发生反应，主要利用了什么性质？该反应有何具体的应用？ 2 3 工业上常用铝粉来还原一些难熔的金属氧化物（这类反应称为铝热反应），写出利用铝 热反应从MnO 中冶炼出Mn 的反应方程式。 2 『总结归纳』 常温下，Al 的表面会生成 ，使铝表现出良好的抗腐蚀性； 点 燃 条 件 下 ， Al 在 O 中 剧 烈 燃 烧 ， 发 出 耀 眼 白 光 ， 反 应 方 程 式 为 2 铝既可以与酸反应，也可以与强碱反应： ①Al 与稀HCl（或稀H SO ）反应，能产生 气体 2 4 ②常温下，Al 遇浓H SO 或浓 HNO 发生 ，该变化属于 变化，故浓硫酸、 2 4 3 浓硝酸可储存在铝制容器中，也可用铝槽车运输 ③ 铝 能 与 强 碱 溶 液 （ 如 NaOH ） 反 应 产 生 气 体 ， 反 应 方 程 式 为 铝热反应：铝与某些金属氧化物在高温条件下的置换反应 ①此类反应属于 反应（吸热 / 放热） ②此类反应的主要应用是 和 『练习尝试』 1．下列有关金属铝的叙述正确的是 A. 铝在常温下不能与氧气反应 B. 铝不能与氯气反应 C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱 D. 铝与浓硫酸反应能产生氢气2．铝和镁都是比较活泼的金属，性质相近，下列描述正确的是 镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并发出耀眼的白光 镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液反应 因为铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，防止被腐蚀，所以可以用铝制容器盛放任何药品 可以利用铝热反应从MgO 中冶炼出Mg 3．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是 A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.浓硫酸 4．称取两份铝粉，第一份加足量 NaOH 溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温、同压下）的氢气，两份铝粉的质量比是 A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1 【活动二】了解铝及其合金的应用 『自主学习』 4．纯铝大量用来制作电缆和电线（利用其良好的 ），此外也用于制造炊具（利用其 良好的 ）、包装箔（利用其良好的 ） 等 5．铝合金：金属铝与其他金属（或非金属）熔合形成的混合物 特点：密度 ，强度 ，塑性 ，抗腐蚀能力 等 应用：主要应用于交通运输业、建筑业及电子行业6．正确使用铝制品 铝制品不宜用于盛放 溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品 不能用具有 性或 性的洗涤剂来洗涤铝制品 【课堂检测】 1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合需加以控制的是 ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦ 用明矾和小苏打作食物膨化剂 ⑧用Al(OH) 3 制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆 A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．铝制器皿放置多年不会锈蚀，原因是 A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 下列关于铝的叙述，不．正确的是 A．铝是地壳中含量最多的元素 B．在常温下，铝能与NaOH 溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学