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第 二 章 分 子 结 构 与 性 质
主要知识点复习;;;;
四、 价层电子对互斥模型 (VSEPR)
基本要点
ABn 型分子(离子)中中心原子A 周围 的价电子对的几何构型，主要取决于价 电子对数 (n), 价电子对尽量远离，使
它们之间斥力最小。;
n;
—● 直线型 BeCl?,HgCl?
平面三角型 BF? ,BCl?
● 四面体(CH4,CCl?NH?+);
CH4:(sp3杂化)
2p 2p sp 3
2s ①① 2s ①①① ①①①1 激发 sp3杂化;;
z
2px
2py;;;
六、 配位化合物理论
由金属原子与中性分子或者阴离子以 配位键结合形成的复杂化合物叫做配
合物，其中：金属原子是中心原子，中 性分子或者阴离子(如H?O 、NH? 、Cl) 叫做配体。;;
类别;
1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。
2. 由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。
3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的 极性得到抵消，其分子为非极性分子。
如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消， 其分子为极性分子。
经验规律：在ABn型分子中，当A 的化合价数值等 于其族序数时，该分子为非极性分子.;
分子中与电负性极大的元素(一般指氧、氮、氟)相结合 的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用
力。常用X—H..Y 表示，式中的虚线表示氢键。 X、Y 代表F、O、N 等电负性大、原子半径较小的原子。;;;;
十一、手性
手性碳原子;
十 一 、无机含氧酸的酸性
非羟基氧原子的多少
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