五年（2018-2022）中考真题化学分项汇编（全国通用）：考点 08 原子结构（学生版） .docxVIP

考点 08 原子结构 （学生版） ★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】 归纳1 原子结构 归纳2 原子结构示意图 归纳3 离子及离子的形成过程 归纳4 相对原子质量 归纳5 构成物质的粒子——分子、原子、离子 归纳6 解题知识技巧提升和易错点归纳 归纳7 化学用语提前记忆 归纳8 2018年、 2019年、2020年、2021年、2022年五年化学中考试题《原子结构》汇编（容量大、一次下载、值得拥有） （可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、 重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用） 归纳1 原子结构 ⑴ 原子 ：带 电，质量很小可以忽略不计 构成 ：带 电 整个原子质量主要 （带 电） ： 集中在 上； ⑵原子中有带电粒子，但整个原子不显电性，原因是 。即： 。（提示：原子核所带的正 电荷总数叫核电荷数） ⑶原子中存在的一些规律：下表中给出了几种原子的结构，从中可获得的信息有哪些？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 ； ； ； ④ 。 （4）原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。不同种元素的原子，其根本区别是质子数不同。 归纳2 原子结构示意图 （1）镁原子结构示意图，如图： ①圆圈表示原子核；圆圈内的数表示 （即 ）；弧线表示 ；弧线上的数表示 ；由内到外依次叫第一层、第二层、第三层…… ⑵核外电子排布规律：下图是1~18号元素的原子结构示意图，试看图总结。 2 2 +2 氦（He） 1 +1 氢（H） 2 1 +3 锂（Li） 2 8 1 +11 钠（Na） 2 8 2 +12 镁（Mg） 2 8 3 +13 铝（Al） 2 8 4 +14 硅（Si） 2 8 5 +15 磷（P） 2 8 6 +16 硫（S） 2 8 7 +17 氯（Cl） 2 8 8 +18 氩（Ar） 2 2 +4 铍（Be） 2 3 +5 硼（B） 2 4 +6 碳（C） 2 5 +7 氮（N） 2 6 +8 氧（O） 2 7 +9 氟（F） 2 8 +10 氖（Ne） ①第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子；最外层电子数排 个电子，若第一层就是最外层则最多排 个电子。 ②稀有气体元素（如氦、氖、氩）：其原子最外层的电子数都是 个（氦是 个），这种结构称为 ，所以它们化学性质 。 ③金属元素（如钠、镁、铝）：其原子的最外层电子数一般 ，在化学反应中容易 达到稳定结构。 ④非金属元素（如：氧、硫、氯）：其原子的最外层电子数一般 ，在反应中容易 而达到稳定结构。 ⑤由上述可见，元素的化学性质跟原子的 关系最为密切。如：钠、镁、铝等金属，最外层电子数越少越容易 ，化学性质越 。氧、硫、氯等非金属元素的原子，最外层电子数越多越容易 ，化学性质越 。通过得失电子，最终都达到了 结构，化学性质也变得 了。 （3）：元素的化学性质主要决定于其原子 。 归纳3 离子及离子的形成过程 离子⑴定义： 的原子或原子团叫离子。 离 子 带正电的原子或原子团叫 。如Na+、Mg2+、NH4+ 点燃 带负电的原子或原子团叫 。如Cl—、S2—、SO42—、OH—、CO32— 点燃 ⑵了解氯化钠［NaCl］的形成过程：钠+氯气═══氯化钠 ClNa Cl Na 712+17NaClNa+Cl—882+11 7 1 2 +17 NaCl Na+ Cl— 8 8 2 +11 【小结】：由上图可以看出：钠原子和氯原子的最外层电子数都没有达到稳定结构，化学性质都很 。燃烧时，钠原子失去最外层的一个电子给氯原子，使最外层都达到了 结构，分别变成了带电的 和 ，从而形成稳定的化合物NaCl。这两种原子的化学性质也从 变得 了，但整个氯化钠 电性。 ⑶由离子构成的物质：“金+非/原子团”组成的化合物，大多是由对应的离子构成的。如：氯化钠由 构成，氯化钾由 构成，硫酸铜由 构成，氢氧化钠由 构成。 归纳4 相对原子质量 （1）相对原子质量：国际上是以 　为标准，其他原子的　 　与它相比较