五年（2018-2022）中考真题化学分项汇编（全国通用）：考点 25 常见的酸和碱（学生版）.docxVIP

考点 25 常见的酸和碱 （学生版） ★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】 归纳一 酸、碱与指示剂的作用 归纳二　 常见的酸 归纳三　 常见的碱 归纳四 酸的化学性质和碱的化学性质 归纳五 中考归纳总结、易错提醒、技巧提升 归纳六 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《常见的酸和碱》汇编 （容量大、一次下载、值得拥有） （可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、 重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用） ★考点归纳 归纳一：酸、碱与指示剂的作用 指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 色 色 色 无色酚酞溶液 （不变色） 红色 归纳二：　常见的酸 1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。 特别提醒：在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。 2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸 （1）物理性质和用途 性质与用途 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态 液体 液体 气味 有 气味 气味 挥发性（打开瓶 盖时的现象） （有白雾） 用途 金属除锈、人体胃液含盐酸帮助消化等 用于化肥、金属除锈、作干燥剂等 （2）特性 ①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。 ②浓H2SO4 浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 特别提醒：①敞口放置浓盐酸，溶质（HCl）的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。 （3）浓硫酸的稀释 ①操作稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁注入 　，并不断搅拌。切不可将 倒入 中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。 3.酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4） 与酸碱指示 剂作用 紫色石蕊溶液遇酸 无色酚酞遇酸 与活泼金属 的反应 （置换反应） 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋ === ＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋ ===ZnSO4＋ Fe＋2HCl=== Fe＋H2SO4=== 2Al＋6HCl=== 2Al＋3H2SO4=== 与金属氧化 物的反应 （复分解反应） 酸＋金属氧化物―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl=== （除铁锈） Fe2O3＋3H2SO4=== （除铁锈） 现象：铁锈 与碱反应 （复分解反应） 酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl=== 2NaOH＋H2SO4=== Ca（OH）2＋2HCl=== Ba（OH）2＋H2SO4=== 与盐反应 （复分解反应） 酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸 CaCO3＋2HCl=== AgNO3＋HCl=== Na2CO3＋H2SO4=== BaCl2＋H2SO4=== 特别提醒：酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。 归纳三：　常见的碱 1.碱：在溶液中解离出