高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡单元测试微课.docxVIP

1．下列关于化学平衡的说法中，正确的是(　　) A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止 2．下列变化一定不可逆的是(　　) A．溶解　　　　　　　B．水解 C．电解 D．电离 3．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(　　) A. B. C. D. 图K26-1 4． N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－ kJ·mol－1。 1 L 图K26-2 下列说法错误的是(　　) A．前20 min反应物的转化率为50% B．第25 min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大 D．若第60 min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 5． 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH0，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如图K26-3所示。则下列说法正确的是(　　) 图K26-3 A．p1p2，纵坐标可表示A的质量分数 B．p1p2，纵坐标可表示C的质量分数 C．p1p2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量 D．p1p2，纵坐标可表示A的转化率 6．体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1 mol Y，分别于300 ℃和500 ℃开始发生反应X(g)＋Y(g)3Z(g)，Z的含量(Z%) 图K26-4 已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是(　　) A．曲线a是500 B．从0到t1时刻，反应物X(g)的eq \f(v（300 ℃）,v（500 ℃）)1 C．t2时刻生成物Z的量eq \f(Δn（300 ℃）,Δn（500 ℃）)≠1 D．t3时刻改变的条件可能是降温 7．相同温度下，甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是(　　) 容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 SO2 O2 Ar 甲 2 1 0 放出热量：Q1 乙 2 1 0 放出热量：Q2 丙 2 1 放出热量：Q3 ＝Q3Q2 B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大 C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 D．若在上述条件下，反应生成1 mol SO3(s)，则反应放热为 kJ 8．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)： (1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________________________________。 a．v(O2)正＝2v(SO3)逆 b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 (2)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入 mol SO2和 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 mol，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1；若继续通入 mol SO2和 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol＜n(SO3) 9．一定条件下，体积为2 L的恒容密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应2X(g)＋Y(g) Z(g)，经30 s后达到平衡，生成 mol Z。下列说法正确的是 A．0～30 s内：v(Y)＝ mol·L－1·s－1 B．若将容器体积变为4 C．若增大压强，Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH0 图K26-5 10．图K26-5中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是 (　　) A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 11．在如图K26-6所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 (　　) 图K26-6 A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③ 12． 在