高中化学人教版化学反应原理第一章化学反应与能量单元测试市获奖.docxVIP

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分 选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。） 酶1．下列反应属于吸热反应的是（ ） 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 2．下列说法正确的是（ ） A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3.下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋EQ \F(1,2)O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋EQ \F(1,2)O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．②③④ C．④ D．①②③ 4. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―·mol-1， 则反应HCl(g)＝EQ \F(1,2)H2(g)+EQ \F(1,2)Cl2(g)的 △H为 A．+·mol-1 B．―·mol-1 C．+·mol-1 D．―·mol-1 5. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ） A．? kJ·mol-1?????????? B．?? kJ·mol-1? C． kJ·mol-1? D． kJ·mol-1 6. 根据热化学方程式（在常温常压下）S(s) + O2(g) == SO2(g) △H= ― kJ/mol,分析下列说法中正确的是 燃烧放出的热量为 kJ B. S(g) + O2(g) == SO2(g) 放出的热量大于 kJ C. S(s) + O2(g) == SO2(S) 放出的热量小于 kJ D.形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的能量 二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。） 7. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 kJ/mol、 kJ/mol kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+EQ \F(1,2)O2(g)＝CO(g) △H= ― kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= + kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ― kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol 8. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 (s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为×1024个 9. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( ) A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= — kJ/mol（燃烧