高二化学选修3第二章测试题：分子结构与性质讲述.docx

肇庆一中高二化学选修 3 第二章测试题：分子结构与性质班别： 姓名： 成绩： 第Ⅰ卷（选择题 共 70 分） 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意) 1。σ 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 σ 键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H 2 B.HCl C.Cl 2 D.F 2 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 两个碳原子采用sp 杂化方式 两个碳原子采用sp2 杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π 键D．两个碳原子形成两个π 键 膦（PH ）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子 3 构型是三角锥形。以下关于PH 的叙述正确的是 3 A．PH 分子中有未成键的孤对电子 B．PH 是非极性分子 3 3 C．PH 是一种强氧化剂 D．PH 分子的P－H 键是非极性键 3 3 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 中溶解度很大，这是因为 4 A．CCl 与 I 分子量相差较小，而H O 与 I 分子量相差较大 4 2 2 2 B．CCl 与 I 4 2 都是直线型分子，而H O 不是直线型分子 2 C．CCl 和 I 4 2 都不含氢元素，而H O 中含有氢元素 2 D．CCl 和 I 4 2 都是非极性分子，而H O 是极性分子 2 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离 下列现象与氢键有关的是： ①NH 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高 3 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 7、下列说法不．正．确．的是 元素的第一电离能（I ）是元素的单质失去最外层 1 个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的 I 逐渐 1 1 增 大 。 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用 力。 已知X、Y 元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错．误．的是 A 、 X 与Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B 、第一电离能可能Y 小于X C 、 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的 D 、气态氢化物的稳定性：H Y 小于H X m m 已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2 O)中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H PO ) 3 2 也可跟D O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH PO )却不再能跟D O 发生氢交换，由此可推断出H PO 2 2 2 2 3 2 的分子结构是 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 为 sp2 型杂化，而CH 是 sp3 型杂化。 3 4 B．NH 分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH 分子中C 原子形成 4 个杂化轨道。 3 4 C．NH 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 3 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一．个．或．两．个．选项符合题意。) 在乙烯分子中有 5 个σ 键、一个π 键，它们分别是 sp2 杂化轨道形成σ 键、未杂化的 2p 轨道形成π 键 sp2 杂化轨道形成π 键、未杂化的 2p 轨道形成σ 键 C．C-H 之间是sp2 形成的σ 键，C-C 之间未参加杂化的 2p 轨道形成的是π 键 D．C-C 之间是sp2 形成的σ 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的π 键 12、下列说法不正确的是 A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．