高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡单元测试第二章章末过关检测.docxVIP

章末过关检测(二) (时间：60分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝ mol/(L·s)　②v(B)＝ mol/(L·s)　③v(C)＝ mol/(L·s)　④v(D)＝ mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是(　　) A．④③＝②①　　　　 B．①④②＝③ C．①②③④ D．④③②① 解析：选B。可用比值法进行反应速率大小比较，eq \f(v（A）, 1)＝ mol/(L·s)；eq \f(v（B）,3)＝ mol/(L·s)；eq \f(v（C）,2)＝ mol/(L·s)；eq \f(v（D）,2)＝ mol/(L·s)，故①④②＝③，B项正确。 2．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　) A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 解析：选C。A项，缩小体积使压强增大，化学反应速率增大；B项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，反应速率增大；C项，容积不变，充入He，N2、O2、NO的浓度不变，因此反应速率不变；D项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小。 3．(2023·深圳高二检测)反应2A(g)2B(g)＋C(g)　ΔH0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　) A．减压　　　　　　　　　 B．加压 C．增大B的浓度 D．降温 解析：选D。本题考查影响反应速率和化学平衡的因素，考查考生的思维能力。题目要求逆反应速率降低，则可排除增加浓度和增大压强，即B、C错误。根据正反应为吸热反应可知，降低温度平衡向逆反应方向移动，且速率减小，D项正确；正反应气体物质的量增加，则减小压强，平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，A项错误。 4．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是(　　) A．化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应A＋BC与反应CA＋B的化学平衡常数相同 C．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH0的化学平衡常数随温度升高而增大 D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝eq \f(c2（C）,c（A）·c（B）) 解析：选D。A项，化学平衡常数与温度有关；B项，两反应的化学平衡常数互为倒数；C项，正向反应放热，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。 5．将3 mol O2加入V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是(　　) 解析：选C。O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。达到平衡时n(O2)＝ moln(O3)＝ mol。 6．关于下列过程熵变的判断不正确的是(　　) A．溶解少量食盐于水中，ΔS0 B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS0 C．H2O(g)变成液态水，ΔS0 D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS0 解析：选C。A、B、D选项都是混乱度增大、熵值增大的过程，ΔS0。C选项是混乱度减小、熵值减小的过程，ΔS0。 7．在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应完全后容器温度不变，混合气体的压强是原来的%，则化学方程式中的n值是(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：选A。由于反应后气体压强减小，可知反应物与产物化学计量数关系为2＋54＋n，解得n3，故选A。 8．在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)eq \o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　) A．N2为 mol/L，H2为 mol/L B．N2为 mol/L C．N2、H2均为 mol/L D．NH3为 mol/L 解析：选B。本题考查学生对可逆反应特征的理解，解答时应注意两点：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行；(2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于本题，若反应从题给时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于 mo