高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡单元测试市一等奖.docxVIP

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题 （测试时间：90分钟 满分：100分） 班级 姓名 学号 分数 第Ⅰ卷（选择题，48分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ C ） A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的墒变直接决定了反应的方向 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D．熵值增大的反应都能自发进行 2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ B ） A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 D．N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 3．在2 L的密闭因为生成是Cu2（OH）3Cl沉淀，因此总电极反应式为：容器中，发生以下反应:2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的反应速率为 0．12 mol/（L·s），则10 s时，容器中B的物质的量是（ B ） A．1．6mol B．2．8mol C．2．4mol D．1．2mol 4．下列说法正确的是（ B ） A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5．实验室用锌与盐酸制取氢气，其他条件不变，下列能使该反应速率增大的是( C ) A．降低温度 B．用铁代替锌 C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉 6．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ A ） 选项 化学反应 测量依据(单位时间内） A CO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g) 压强变化 B Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 H2体积 C 2NO2N2O4 颜色深浅 D Ca( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 沉淀质量 7．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ B ） A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．反应中，SO2不能全部转化为SO3 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应 8.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ D ） A．该反应的△H0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PDPB D． 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时 9．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ B ） A．减小压强 B．降低温度 C．更换催化剂 D．减小CO的浓度 10．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ C ） A．加压 B．升温 C．加入催化剂 D．增大反应物浓度 11.氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入 空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（ B ） A．上述反应在较高温度下才能自发进行 B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能 D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2 12．已知吸热反应2CO（g）= 2C（s）＋O2（g） ，设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ D ） A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 13．对于达到平衡