高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡单元测试优秀奖.docxVIP

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题 （测试时间：90分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题，48分） 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( D ) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器内始终有N2、O2和NO共存 C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D．V正（N2）=V逆(N2) 2．下列说法正确的是（ C ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ C ） A．pq/mt mol·L-1s-1 B． mt / pq mol·L-1s-1 C．pm/qt mol·L-1s-1 D．pt/mq mol·L-1s-1 4．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ B ） 5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ D ） ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 6．向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。 下列说法中，正确的是（ D ） A．X代表压强 B．L1 L2 C．平衡常数：K（A）=K（B） D．在C点时，CO转化率为75% 7．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ B ） A．减小压强 B．降低温度 C．更换催化剂 D．减小CO的浓度 8．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ B ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9．在一密闭容器中，反应a A(g) SKIPIF 1 0 b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（ A ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了 C．物质A的转化率减少了 D．a＞b 10．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ C ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 11.在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（　D　） A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3 B．新平衡时H2O的转化率为20% C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol?L﹣1 D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5